（上册）第1章 专题特训二 离子的检验与共存-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版

7. A 8. (3) 硝酸钡溶液 不再产生沉淀 (4) 取步骤(3)反 应后的上层清液,用pH 试纸测定溶液的酸碱性 pH=7 (或溶液呈中性) 9. (2) NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O+CO2↑ (4) ① 为防止倒吸,引起试管炸裂,应先将导管从烧杯 中取出,再熄灭酒精灯 ② 碳酸氢钠受热会分解生成 水和二氧化碳,碳酸钠受热不分解 ③ 水溶液呈碱性 可与酸发生反应 受热易分解 10. (1) 引流 (2) CO2 (3) NaOH 、Na2CO3、 Na2SO4 (4) 设氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠的 质量为x。 Na2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓ 233 4.66g +2NaCl 117 x 233 117= 4.66g x x=2.34g 设氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为y。 Na2CO3+BaCl2􀪅􀪅 BaCO3↓ 197 12.54g-4.66g +2NaCl 117 y 197 117= 12.54g-4.66g y y=4.68g 氯化钠的质量为2.34g+4.68g=7.02g [解析](2) 加 入氯化钡溶液产生能与硝酸反应且生成气体的固体甲, 则甲中含有碳酸钡沉淀,无色气体为二氧化碳。(3) 向 溶液X中加入氯化钡溶液产生部分溶于硝酸的沉淀, 则沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则溶液X中含有硫酸钠和 碳酸钠,向滤液A中加无色酚酞,呈红色,说明含氢氧 化钠,故溶液X中的溶质为 NaOH 、Na2CO3、Na2SO4。 专题特训二　离子的检验与共存 1. D [解析]加入AgNO3溶液后,有白色沉淀生成的 溶液中可能含有Cl-或CO2-3 等离子,故A错误;往某 溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生,则原溶液中可能 含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等,故B错误;往某溶 液中加入BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,则原 溶液中可能含有Ag+或SO2-4 ,故C错误;往某溶液中 滴加硫氰化钾溶液,溶液变成血红色,说明原溶液含有 铁离子,故D正确。 2. (1) 氯化钠、碳酸钠 (2) 加入氯化钡溶液时引入了 氯离子,会影响对氯化钠的检验 [解析](1) 白色粉末 溶于水后得到无色溶液,因此没有硫酸铜;加硝酸钡得 到白色沉淀,且加稀硝酸后沉淀全部溶解,说明沉淀是 碳酸钡,而不是硫酸钡,因此白色粉末中一定含有碳酸 钠,没有硫酸钠;向无色溶液中加硝酸银及稀硝酸得到 白色沉淀,说明有氯化银产生,因此白色粉末中含有氯 化钠。(2) 不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液,因为加 入氯化钡溶液时会引入氯离子,影响对氯化钠的检验。 3. 【收集证据】 溶液由红色变为无色 AgNO3+ NaCl􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3 【实验结论】 NaOH、NaCl 【表达交流】 判断氢氧化钠是否被完全消耗 OH- H+ 【总结规律】 离子 交换结合 4. C [解析]A. 该组中的氯化铜溶液是蓝色的,且氯 化铜与氢氧化钡在溶液中会发生反应,错误;B. 该组中 硫酸钠能与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀,错误;C. 该组 中的三种溶质能共存且是无色透明的溶液,正确;D. 该 组中的盐酸能与碳酸钠反应产生气体,错误。 5. (1) K+、Cl-、SO2-4 、OH- (2) Ag+、Fe3+、Ba2+、 NO-3 (3) KNO3 [解析]甲厂废水的pH大于7,所 以含有OH-,依据离子共存,不能和氢氧根离子共存的 离子不能存在于甲厂废水中,所以乙厂废水中含有的离 子为Ag+、Fe3+;和Ag+、Fe3+不能共存的离子为甲厂 的离子,判断Cl-、SO2-4 存在于甲厂废水中;溶液不显 电性,一定存在金属阳离子,则甲厂废水中只能含有 K+;和硫酸根离子不能共存的离子为Ba2+,判断Ba2+ 存在于乙厂废水中,所以 NO-3 存在于乙厂废水中。 (1) 甲厂废水中含有的四种离子可能是Cl-、SO2-4 、 OH-、K+。(2) 乙厂废水中含有的四种离子可能是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO-3。(3) 消除污染的一种重要措 施是将甲、乙两厂的废水按一定的比例混合,可将 Ag+、Cl-、Ba2+、Fe3+、OH-、SO2-4 转化为沉淀,经过 滤后废水中主要含有KNO3,KNO3是一种含钾和氮两 种营养元素的复合肥料,因此可用于浇灌农田。 6. (1) NaCl水溶液中含有大量可自由移动的(Na+和 Cl-)离子 (2) 丙组实验:将5g氯化钠溶解在500mL 的蒸馏水中,放在相同的烧杯中,连接电路;丁组实验: 将500mL的蒸馏水放