（上册）第1章 专题特训一 探究酸碱盐的性质-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版（习题课件）

科学（浙教版）九年级全 1 第1章 物质及其变化 专题特训一　 探究酸碱盐的性质 类型一　探究酸与碱的性质 1. 查阅资料可以知道，柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H＋，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质中，不能与柠檬酸反应的是(　C　) A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe 2. 为研究盐酸的化学性质，小明进行了下列实验。其中能产生白色沉淀的是(　A　) 　 　 　 C　 A　 3. 在① 氧化铁、② 金属锌、③ 氢氧化铜、④ 氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且在反应中表现出“酸的通性”的组合是(　B　) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ B　 4. (2020·杭州)小金完成了如图所示的实验①②③，下列判断正确的是 (　D　) A. 实验①中石灰水有剩余 B. 实验②中有气泡产生 C. 实验③中没有明显现象 D. 实验③所得溶液中一定含有CaCl2和NaCl D　 5. 物质的酸碱性与我们的生活密切相关。 (1) 酸性是因为物质能电离出　H＋(或氢离子)　，可以使紫色石蕊试液变　红　。  (2) 酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH　＞(或大于)　7。  H＋(或氢离子) 红 ＞(或大 于) 6. 某兴趣小组的同学提出可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图所示: 在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈　红　色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液呈无色，此时　不能　(填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。下列操作及实验现象中，能证明加入的盐酸过量的是　C　(填字母)。  A. 加入少量铁粉，无明显现象 B. 滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变蓝 C. 加入碳酸钠溶液，产生气泡 红 不能 C 类型二　探究盐的性质 7. 将下列各组物质中分别加入足量的水，并充分搅拌，能得到无色透明溶液的是(　A　) A. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 B. Na2SO4、HCl、BaCl2 C. CuSO4、KCl、HCl D. FeCl3、NaOH、NaCl A　 8. 亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，例如:Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性， BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，有下列试剂可供选择:盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊试液，仪器自选，设计一个简单的实验来判断该样品中NaOH是否完全反应。请完成下列实验步骤: (1) 取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解。 (2) 用试管取少量该样品溶液。 (3) 往试管中逐滴加入　硝酸钡溶液　，至　不再产生沉淀　时，停止加入。  (4) 后续实验的操作是　取步骤(3)反应后的上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性　，若观察到　pH＝7(或溶液呈中性)　，则NaOH已完全反应。  硝酸钡溶液 不再产生沉淀 取步骤(3)反应后的上层清液，用pH试纸测定溶 液的酸碱性 pH＝7(或溶液呈中性) 9. 某科学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质——小苏打(NaHCO3)，于是采用市售的小苏打样品进行了下列实验探究。 (1) 取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。 (2) 向小苏打溶液中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为　NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑　。  (3) 向小苏打溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。 NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ (4) 同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用如图所示的装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题: ① 实验结束时，在操作上要注意的问题是 　为防止倒吸，引起试管炸裂，应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯　。  ② 由实验(4)可以得出的结论是　碳酸氢钠受热会分解生成水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解　。  ③ 请归纳出小苏打的化学性质:　水溶液呈碱性　、　可与酸发生反应　、　受热易分解　。(至少三点)  为防止倒吸，引起试管炸裂，应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精 灯 碳酸氢钠受热会分解生成水和二氧化碳， 碳酸钠受热不分解 水溶液呈碱性 可与酸发生反 应 受热易分解 类型三　酸碱盐性质的综合应用 10. (2021·绍兴)取