2025-2026学年九年级上册科学第一章单元测试卷

浙江省舟山市九年级上学期科学练习卷（第一章） 本卷可能用到的相对原子质量： g=10牛/千克 H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Na—23 Cu—64 Al—27 Mg—24 Fe—56 Zn—65 Al—27 K—39 Ca—40 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。下列各小题只有一个选项符合题意) 1．春节是中华民族的传统节日。下列春节传统习俗中涉及化学变化的是（    ） A．放鞭炮 B．剪窗花 C．切麻糖 D．包汤圆 2．为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是（　　） A． B． C． D． 3．不同品牌的洗手液一般不同，有四种不同品牌洗手液pH如图所示。下列说法中，正确的是（    ） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液d能使紫色石蕊试液变红色 C．洗手液b的酸性比a强 D．洗手液d的碱性比c强 4．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　） A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解 5．下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A． B． C． D． 6．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，下列叙述中不正确的是（   ） A．CsOH溶液能与CO2反应 B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH- C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 7．张大伯家今年种的玉米出现叶子发黄，易倒伏的现象，为了改善玉米生长情况，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　） A．CO(NH2)2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3 8．除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（） 加入足量CuO，过滤 B （水蒸气） 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C （） 高温煅烧 D 溶液[] 加入过量溶液，过滤 9．如图是密闭容器中某个化学反应前、后物质的微观示意图，下列说法正确的是（　　） A．该反应属于复分解反应 B．该反应中参与反应的两种分子个数比为4：1 C．该反应生成了两种新物质 D．该化学反应前后原子数目没有发生变化 10．学习要善于分析比较，去伪存真，下列说法中正确的是（　　） A．不能使酚酞变色的溶液的pH一定等于7 B．已知NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+和SO42−，其pH＜7，属于酸 C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 D．甲发现某果汁能使石蕊溶液变红色，乙用pH试纸测得该果汁pH=8.2 11．现有稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中物质乙是（　　） A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氯化钠 D．碳酸钠 12．如图所示，将一定量的液体X滴入集气瓶中，发现气球逐渐鼓起，则液体X和固体Y可能是（　　） A．水，固体氢氧化钠 B．盐酸，碳酸钙粉末 C．盐酸，铁粉 D．水，硝酸铵 13．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　） A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色 C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D．测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 14．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　） A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 15．下列各组物质检验与鉴别方案的描述，错误的是（　　） A．、NaOH、、四种稀溶液，只利用组内物质无法鉴别 B．、HCl、NaCl、四种溶液，只利用组内物质即可鉴别 C．NaCl、NaOH、CaO、四种固体，只用适量水即可鉴别 D．用稀硝酸和溶液，可以检验溶液中的 二、填空题（每空2分，共40分） 16．将相应序号填在下列横线上。 ①常温下碳酸氢铵是一种固体；②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水；③氨气是无色有刺激性气味的气体；④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠； 以上属于物理性质的是 ，属于化学变化的是 。 17．小杭测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 6.5 7 11.8 2 (1)上述液体中，呈中性的是 （写名称，下同），能使酚酞试液变成红色的是 。 (2)正常雨水的pH约为6.5而不是7的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)用pH试纸测定雨水的酸碱度时，具体操作方法是 。 18．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 (1)根据实验结果可知该黑色物质具有的物理性质有 ； (2)小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 ； (3)查阅资料得知溶液中Fe2+可被人体肠道吸收和利用。结合实验乙，小科认为蛋黄中的黑色物质在经过人体消化道胃、肠时，会被反应转化为Fe2+吸收，他推测的理由是 。 19．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 (1)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。 (2)性质3箭头上方的反应物质是 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。 (3)工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式 。 20．小科为验证稀硫酸的化学性质，将一定量的氢氧化钠固体加入到盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示模型为加入氢氧化钠固体前后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则“●”代表 （填写离子符号）。 （2）为确定反应后溶液的成分，小科向试管中滴入紫色石蕊试液，结果发现溶液变红色，则试管中药品反应后的溶质为 （填物质名称）。 21．如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题： (1)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 时，反应获得的溶液pH恰好为7。 (2)写出该反应的化学方程式 ，P点处溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 22．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、、，中的一种或几种，为确定其组成，小莫取少量固体，加足量水溶解得到无色溶液M，进行实验，试推断： (1)白色沉淀A是 （填化学式，下同），据此可判断原固体中一定含有 (2)该方案是否能检验所有物质，若可以，说明理由；若不可以，请提出改进措施 。 二 、填空题（每空2分，共40分） 23．小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变?对此他进行了以下探究： 【查阅资料】 资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。 资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。 【设计实验】 小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。 步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液（液面高于长颈漏斗下端），充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。 步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为V2。 (1)写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式 。 (2)图2装置中加入植物油的目的是 。 (3)结合“查阅资料”内容，理论上V1 V2（选填“>”“<”或“=”）。 (4)实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议 （写出一条）。 24．小科在学习“碱的化学性质”时，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。小科分析后总结了“无明显现象实验可视化”的思维模型（如图甲），并进行了如下实验。 【思维模型】 【实验1】 (1)如图乙，将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的验证 。 【实验2】 (2)如图丙，向装满二氧化碳的瓶中注入氢氧化钠溶液，若二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应则能观察到 现象。 (3)小衢认为根据以上方案得出的结论并不可靠，应改为如图丁所示方案，在U形管右侧增加一个与左侧相同的装置，瓶中也装满二氧化碳，并通过注射器向瓶中注入 。 【应用模型】 (4) 农业上用熟石灰来降低土壤酸性。为检验施加熟石灰后是否达到效果，可采用的方法是 。 25．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： (1)甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的离子是 。（填图中序号） (2)如图2所示，乙同学向Ba（OH）2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。 ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应 B．可以根据pH变化曲线获得酸碱反应的本质原因 C．将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像 ②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的 点。（选填“a”、“b”、“c”、“d”） (3) 丁同学改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由 。 26．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。 【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、和中的一种。 【资料查阅】 资料1：上述四种物质的相关信息如下表。 物质 NaCl NaOH 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9 资料2：HCl和反应的产物与反应产物相同。 资料3：强酸和强碱反应所得的盐呈中性。 (1)如图甲所示，该溶液的溶质质量分数为10%，可确定溶质不是 。 (2)如图乙所示，在操作①后，观察到石蕊试液变成蓝色，可确定溶质不是 。 (3)如图乙所示，在进行操作②时有无色无味的气体产生，可确定溶质不是 。 (4)另有同学猜想其中的溶质还可能是，但又没有的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是不是，并叙述理由： 。 27．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。如图是小科制作的模型。 模型评价表 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 密封性好，能除去大部分污染气体 密封性好，能除去小部分污染气体 密封性不好，不能除去污染气体 指标二 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 没有明显实验现象 指标三 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 不能通过实验现象显示酸雨的危害 （1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是 。（用化学方程式表示） （2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。 （3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图乙、图丙两种模型。这两种改进模型中被评为合格是哪一个，并说明理由 。 四、解答题（30、31题6分、28、29题8分、32题7分，总计35分） 28．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： (1)若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 ； (2)若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；X与C反应的化学方程式为 。 (3)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 29．金属防锈是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。 (1)该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，数日后量筒内水位不再上升，水面最终处于约 mL刻度处（空气中氧气体积分数以20%计）。 (2)取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 ①该实验能得出的结论是 。 ②铁钉生锈主要和空气中的 有关。有同学认为该实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是：50℃以后铁钉质量没有变化。请分析表格中数据并结合生锈原因说明铁钉质量没有变化的原因是 。 30．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示： (1)这四次实验中，第 次实验开始加入的稀硫酸已经过量。此时溶液中的阳离子是 。 (2)计算稀硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） 31．酸碱理论的形成和完善是多代科学家不断探究和研究的结果。 材料一：19世纪德国化学家李比希认为：所有的酸都是含氢化合物，其中氢原子容易和金属产生气体。能和酸反应生成盐的是碱。 材料二：1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱。 材料三：1923年，布朗斯特提出酸碱质子理论：任何能给出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱，且酸碱有如下关系：酸碱。 材料四：同年，美国路易斯提出酸碱电子理论，从结构的性质来区别酸碱，把类似如下的反应也看作酸碱反应：。该理论使酸碱理论摆脱氢元素的束缚。 (1)李比希观点中的氢原子和金属产生气体的反应，比如，请写出不能和稀硫酸反应的两种金属 。 (2)按照酸碱电离理论，不能算是酸，原因是 。 (3)根据以上信息，下列对酸碱理论分析合理的是___________ 。 A．根据李比希的观点，可以归类为碱。 B．能够接受质子变成，根据酸碱质子理论，属于碱 C．所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素。 D．根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱。 E．酸碱电子理论是酸碱电离理论的补充，缩小了酸和碱的范围。 32．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： 反应前 加入稀盐酸稳定后测量 再次加入稀盐酸稳定后测量 甲 乙 (1) 铝碳酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有、、、，其中起抗酸作用的微粒是 （填符号）。 (2)为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。 (3)为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的两种药片与足量稀盐酸反应，利用传感器和传感器分别测出容器内浓度和溶液变化，得到图丙所示两幅曲线图。通过分析曲线图你认为 片（填“碳酸氢钠”或“铝碳酸镁”）治疗胃酸的效果更好，理由是 。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年9月11日初中科学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D C D D D B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D C A 1．A 【知识点】化学变化和物理变化的判别 【详解】A、放鞭炮过程中，火药燃烧，有新物质产生，属于化学变化，故A正确； B、剪窗花过程中没有新物质产生，属于物理变化，故B错误； C、切麻糖过程中没有新物质产生，属于物理变化，故C错误； D、包汤圆过程中没有新物质产生，属于物理变化，故D错误。 故答案为：A。 2．D 【知识点】碱的化学性质、酸的化学性质 【详解】A.将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故A不符合题意； B.将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故B不符合题意； C.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C不符合题意； D.氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，故D符合题意； 故选D。 3．D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【详解】A．由图可知，洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后，酸性减弱，pH增大，故A错误； B．由图可知，洗手液d的pH大于7，显碱性，根据紫色石蕊遇碱性物质变蓝可知，洗手液d能使石蕊试液变蓝色，故B错误； C．由图可知，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，且两者pH都小于7，显酸性，根据pH越大，酸性越弱可知，洗手液b的酸性比a弱，故C错误； D．由图可知，洗手液d的pH比洗手液c的pH大，且两者pH都大于7，显碱性，根据pH越大，碱性越强可知，洗手液d的碱性比c强，故D正确。 故选D。 4．C 【知识点】碱的物理性质及用途 【详解】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓（但不一定达到饱和状态），天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。 故选C。 5．D 【知识点】碱的化学性质、盐的性质及用途 【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。 故选D。 6．D 【知识点】碱的化学性质、化学式 【详解】A、氢氧化铯是一种可溶性碱，根据碱的通性可知，CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O，叙述正确，不符合题意； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，在水溶液里完全电离，电离方程式为CsOH═Cs++OH-，叙述正确，不符合题意； C、氢氧化铯是一种可溶性碱，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，叙述正确，不符合题意； D、根据化学式CsOH可知，Cs在化合物中显+1价，CsOH与硫酸反应生成的盐是硫酸铯，硫酸根显-2价，根据化合物中元素化合价为堆零，硫酸铯的化学式为Cs2SO4，叙述错误，符合题意。 故选D。 7．D 【知识点】盐与化肥 【分析】叶子发黄，说明缺氮元素；易倒伏，说明缺钾元素，因此需要同时补充这两种元素。 【详解】A、CO(NH2)2只含有营养元素中的氮元素，A选项错误； B、K2CO3只含有营养元素中的钾元素，B选项错误； C、KH2PO6含有营养元素中的钾元素和磷元素，C选项错误； D、KNO3含有营养元素中的钾元素和氮元素，D选项正确。 故选：D。 8．B 【知识点】盐的性质及用途、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释、酸的化学性质 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸都能与氧化铜发生化学反应，加入足量CuO，过滤的方法会除去稀盐酸和硫酸，错误； B、由于浓硫酸具有吸水性，氧气与浓硫酸不反应，所以将气体通过足量的浓硫酸，干燥方法可以除去氧气中的水蒸气，正确； C、碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，所以高温煅烧除去了碳酸钙，不是氧化钙，错误； D、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量Na2CO3溶液，使NaOH溶液引进Na2CO3新的杂质，错误。 故选B 。 9．D 【知识点】复分解反应及其应用、模型与符号、质量守恒定律及其应用 【分析】根据微观示意图可知，有2个“”没有参加反应，实际参加反应的微观示意图为：。 【详解】A、根据分析可知，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，错误； B、根据分析可知，该反应中参与反应的两种分子个数比为2：1或1：2，错误； C、根据分析可知，该反应生成一种新物质，错误； D、根据分析可知，该化学反应前后原子数目没有发生变化，正确。 故选D。 10．C 【知识点】酸碱指示剂及其性质、溶液的酸碱性与pH值的关系、酸的物理性质及用途 【详解】A、酸性溶液和中性溶液不能使酚酞变色，所以不能使酚酞变色的溶液的pH等于或小于7，选项错误； B、由酸的定义可知，酸溶液中植含有H+一种阳离子，NaHSO4在水溶液中解离出Na+、H+和SO42−，含有Na+、H+两种阳离子，不属于酸，选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，选项正确； D、某果汁能使石蕊溶液变红色，则该果汁测酸性，其pH小于7，选项错误，故选C。 11．B 【知识点】酸碱指示剂及其性质、盐的性质及用途、酸的化学性质 【详解】稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠和碳酸钠四种溶液中，加入盐酸产生气泡的是碳酸钠，稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠加入盐酸无气体产生，物质甲是碳酸钠；物质乙滴入酚酞试液变成红色，则物质乙澄清的石灰水，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 12．D 【知识点】溶解时的吸热或放热现象、酸的化学性质 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，能使瓶内压强增大，气球变瘪，故选项错误； B、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，能使瓶内压强增大，气球变瘪，故选项错误； C、盐酸与铁粉反应生成氢气，能使瓶内压强增大，气球变瘪，故选项错误； D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能使瓶内气压减小，气球膨胀，故选项正确。 故选D。 13．D 【知识点】碱的化学性质、常见离子的检验方法及现象、中和反应及其应用、酸的化学性质 【详解】A、滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，错误； B、滴入酚酞试液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，错误； C、加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，错误； D、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，如果氢氧化钠过量，钠离子就偏多，如果盐酸过量，则氯离子偏多，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，正确。 故选D。 14．C 【知识点】盐的性质及用途、中和反应及其应用 【详解】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性会逐渐的减弱，pH逐渐的变小，但不会变成中性或酸性溶液，故图像错误； B、铝与氯化铜溶液反应生成铜和氯化铝，每反应54份质量的铝生成192份质量的铜，故溶液的质量会逐渐的减小，完全反应后质量保持不变，故图像错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在化学反应前后质量不变，故图像正确； D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，即要一段时间后才会产生沉淀，故图像错误。 故选C。 15．A 【知识点】常见物质的鉴定、盐的性质及用途、溶解时的吸热或放热现象、常见离子的检验方法及现象 【详解】A、氯化铁溶液呈黄色，其余物质的溶液都呈无色，首先从颜色上鉴别出氯化铁溶液，然后取氯化铁溶液样品，分别加入其余几种物质，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再加入剩余的两种物质的溶液，能够使红褐色沉淀消失的是稀硫酸，不能使沉淀消失的是硝酸钾，只利用组内物质能够鉴别，选项错误； B、从几种物质的溶液中取出一种溶液加到其余三种溶液的样品中，三种溶液中分别出现沉淀、气体和无明显现象，则取出的溶液为碳酸钠溶液，产生沉淀的是氢氧化钙溶液，产生气体的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液，选项正确； C、取几种物质的样品加入适量水，溶液从蓝色的是硫酸铜，无明显现象的是氯化钠，两种固体溶与水混合后发热，为氢氧化钠和氧化钙中的各一种，出现浑浊的是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠无法区分，选项正确； D、银离子与氯离子结合生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，所以用稀硝酸和硝酸银溶液，可以检验溶液中的氯离子，选项正确，故选A。 16． ①③ ② 【知识点】化学变化和物理变化的判别、化学性质与物理性质的差别及应用 【详解】①常温下碳酸氢铵是一种固体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ​②加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； ③氨气是无色有刺激性气味的气体，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ④加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠，没有新物质生成，属于物理变化； 故以上属于物理性质的是①③，属于化学变化的是②。 17．(1) 食盐水 厨房清洗剂 (2)CO2+H2O=H2CO3 (3)用洁净的玻璃棒蘸取待测雨水，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测雨水的pH值 【知识点】酸碱指示剂及其性质、溶液的酸碱性与pH值的关系、pH值的测量及方法 【详解】（1）pH＝7，溶液呈中性，上述液体中，呈中性的是食盐水；能使酚酞试液变成红色的溶液应是碱性溶液，pH>7, 能使酚酞试液变成红色的是是厨房清洁剂； （2）正常空气的成分中二氧化碳溶于水，生成碳酸显酸性，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； （3）用pH试纸测定雨水的酸碱度时，具体操作方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测雨水，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测雨水的pH值。 18．(1)不溶于水 (2) (3)胃中含有盐酸 【知识点】制定探究方案、酸的化学性质 【详解】（1）将蛋黄放入水中，黑色物质没有变化，说明黑色物质不溶于水，故填：不溶于水 （2）黑色物质与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢气体，由能量守恒定律可知，黑色物质中含有铁元素和硫元素，可能是。 （3）胃中含有胃酸，胃酸是盐酸，所以小科认为蛋黄中的黑色物质在经过人体消化道胃、肠时，会被反应转化为Fe2+吸收。 19．(1)OH- (2)酸 (3)2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 【知识点】碱的化学性质 【详解】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-； （2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水； （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 20． Na＋ 硫酸和硫酸钠 【知识点】碱的化学性质、酸碱指示剂及其性质 【详解】（1）由题文可知，反应前的液体是稀硫酸，其中的离子是氢离子与硫酸根离子，向稀硫酸中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶于水解离出钠离子与硫酸根离子，由图可知，反应后增加的“●”代表钠离子，故填Na+。 （2）向试管中滴入紫色石蕊试液，结果发现溶液变红色，即溶液呈酸性，则反应后硫酸有剩余，说明试管中药品反应后的溶质为剩余的硫酸和反应生成的硫酸钠，故填硫酸和硫酸钠。 21．(1)溶液由红色刚刚变为无色； (2) 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O Na2SO4、NaOH/ NaOH、Na2SO4 【知识点】中和反应及其应用、书写化学方程式、文字表达式 【详解】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色刚刚变为无色，反应获得的溶液pH恰好为7； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；P点处溶液的pH大于7，显碱性，P点处溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。 22．(1) BaSO4 NaOH、Na2SO4/Na2SO4、NaOH (2)不能，改进措施是将稀盐酸改成稀硝酸。 【知识点】酸碱指示剂及其性质、盐的性质及用途、酸的化学性质 【分析】有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2中的一种或几种。取少量固体，加足量水溶解得到无色溶液M，氯化铜溶液呈蓝色，则原固体中一定没有氯化铜；向M中滴入酚酞溶液，得到红色溶液，再加过量的稀盐酸，无气泡产生，得到无色溶液，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则原固体中一定有氢氧化钠，一定没有碳酸钠，无色溶液中一定含有过量的稀盐酸和生成的氯化钠；向无色溶液中加入过量硝酸钡溶液，过滤，得到白色沉淀A和无色滤液1，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，则白色沉淀A是硫酸钡，原固体中一定含有硫酸钠，无色滤液1一定含有稀盐酸、氯化钠、硝酸钡和硝酸钠；向无色滤液1中加入硝酸银溶液，盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法判断原固体中是否含有氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为：BaSO4；据此可判断原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠，化学式分别为：NaOH、Na2SO4； （2）由分析可知，该方案能判断出原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠，由于加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，无法判断原固体中是否含有氯化钠，所以该方案不能检验所有物质；若想检验所有物质，改进措施是将过量的稀盐酸改成过量的稀硝酸，硝酸中没有氯离子，不会干扰氯化钠的检验。 23．(1) (2)防止二氧化碳溶于水 (3)< (4)把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中 【知识点】酸的化学性质、书写化学方程式、文字表达式 【详解】（1）盐酸与NaHCO3反应的化学方程式为； （2）图2装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确； （3）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1<V2； （4）稀盐酸的使用建议即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验。 24．(1)有新物质生成 (2)U形管中液面左高右低 (3)与NaOH溶液等量的水 (4)取土壤样品，制取土壤浸出液，用pH试纸检测土壤浸出液的pH 【知识点】碱的化学性质 【详解】（1）向反应后的溶液中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，这是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，通过证明有新物质碳酸钠生成，来证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，所以该方案对应思维模型中的验证有新物质生成； （2）若二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，瓶内二氧化碳被消耗，气体体积减少，压强减小，外界大气压会将U形管左侧的水压入右侧，从而观察到U形管中液面左高右低的现象； （3）小衢认为前面的方案不可靠是合理的，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应也可能导致瓶内压强减小出现类似现象，在U形管右侧增加一个与左侧相同的装置，瓶中装满二氧化碳，并通过注射器向瓶中注入与氢氧化钠溶液等量的水，这样就可以形成对照实验，如果左侧U形管中液面左高右低更明显，就能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，而不仅仅是溶解或与水反应导致的压强变化； （4）熟石灰用于改良酸性土壤，若要检验施加熟石灰后是否达到效果，即检验土壤是否仍显酸性，则取土壤样品，制取土壤浸出液，用pH试纸检测土壤浸出液的pH，如果pH大于7，说明土壤呈碱性，熟石灰起到了改良酸性土壤的效果，如果pH仍小于7，说明土壤酸性未得到有效改善，则可采用的方法是取土壤样品，制取土壤浸出液，用pH试纸检测土壤浸出液的pH。 25．(1)② (2) ABC b (3)不能；因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子 【知识点】酸碱指示剂及其性质、中和反应及其应用 【详解】（1）甲同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的是②，是因为能使溶液变红色的是氢氧根离子，反应后氢氧根离子消失； （2）①A.可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应，即温度发生变化，说明酸碱发生了反应，故选项正确； B.根据pH由大于7减小至小于7变化曲线，能获得酸碱中和反应的本质原因，故选项正确； C.将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似图像，是因为氢氧化钠是碱，也能和酸发生反应，故选项正确； 故选ABC； ②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，此时溶液可能处于图3中b点； （3）改用Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象不能探究酸碱反应的实质，因为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀并不能证明氢离子与氢氧根离子生成水分子. 26．(1) (2)NaCl (3)NaOH (4)因滴加石蕊试液变成蓝色，溶液显碱性，则不是硫酸钠（或在进行操作②时有无色无味的气体产生，则不是硫酸钠） 【知识点】固体溶解度的概念、酸碱指示剂及其性质、溶质质量分数的简单计算、盐的性质及用途 【详解】（1）由表中信息可知，室温时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则室温时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：=8.8%<10%，所以可确定溶质不是NaHCO3。 （2）如图乙所示，在操作①后，观察到石蕊试液变成蓝色，说明溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，则可确定溶质不是NaCl。 （3）如图乙所示，在进行操作②时有无色无味的气体产生，可确定溶质不是NaOH，因为NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠、水，无气体生成。 （4）另有同学猜想其中的溶质还可能是，但又没有的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是不是，并叙述理由：因滴加石蕊试液变成蓝色，说明溶液显碱性，而硫酸钠溶液显中性，所以不是硫酸钠（或在进行操作②时有无色无味的气体产生，而硫酸钠不能与稀盐酸反应，所以不是硫酸钠）。 27． 二氧化碳/CO2 丙，金属铁可以和酸反应，来表示酸雨的危害 【知识点】二氧化碳的化学性质、碱的化学性质、酸的化学性质、书写化学方程式、文字表达式 【详解】（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （2）该模型的指标二被评为合格，即有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃烧还能产生二氧化碳气体（或CO2），二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也会使紫色石蕊变红，故无法判断煤燃烧产生的是二氧化硫，故按照指标而被评为合格； （3）图1模型不能通过实验现象显示酸雨的危害，所以按照指标三被评为待改进，于是设计了图乙、图丙两种模型。图乙中使用水和银片，银的化学性质不活泼，无法通过实验现象显示酸雨的危害，按照指标三被评为待改进，而图丙中使用水和铁片，铁能够和酸反应，在酸雨环境中更容易被腐蚀，即能通过一个实验现象显示酸雨的危害，所以两种改进模型中，图丙的模型能被评为合格。 28．(1)Fe2O3 (2) 铁 (3) 【知识点】中和反应及其应用、酸的化学性质、书写化学方程式、文字表达式 【详解】（1）若X为稀硫酸，是红色的氧化物，它们生成的是黄色溶液，黄色溶液应该为铁盐的溶液，B应该为氧化铁，化学式为:Fe2O3； （2）若是稀硫酸，是单质，生成浅绿色溶液，则的名称为铁；与反应是铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （3）若是稀硫酸，是碱，蓝色溶液只有铜盐的溶液，和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜，生成硫酸铜和水，则与反应的化学方程式为：。 29．(1)40 (2) 相同条件下，温度越高，铁钉锈蚀速度越快 氧气、水 试管内氧气已耗尽 【知识点】金属的化学性质、金属锈蚀的条件及其防护 【详解】（1）空气中氧气体积分数以20%计，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，则量筒内氧气的体积为，数日后量筒内水位不再上升，说明氧气已消耗完，水面最终停留位置为。 （2）①根据表格信息，变量是温度，测量的数据是铁钉质量的增加，铁钉质量增加是因为铁钉生锈，铁钉相同时间内增加的重量越多，说明锈蚀速度越快，则结论是：相同条件下，温度越高，铁钉锈蚀速度越快。 ②铁钉生锈主要和空气中的氧气、水有关； 从趋势看温度越高铁钉锈蚀的越快，铁生锈需要与水、氧气同时接触，当其中一项被消耗完后不再生锈。从装置看氧气应先比水消耗完，所以铁钉质量无变化的原因可能是：试管内氧气已耗尽。 30．(1) 3 锌离子和氢离子 (2)解：设与镁反应的稀硫酸中硫酸的质量为x。 稀硫酸的质量分数为 答：稀硫酸的质量分数为。 【知识点】溶质质量分数的简单计算、金属的化学性质、根据化学反应方程式的计算 【详解】（1）①镁铜合金中的镁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应。据图可知，第1次与第2次加入稀硫酸，反应掉镁的质量分别为，而第3次加入稀硫酸，反应掉镁的质量为，所以这四次实验中，第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了，故填：3； ②镁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，第3次反应后的溶液中有硫酸锌、硫酸，则此时溶液中的阳离子有锌离子和氢离子，故填：锌离子和氢离子； （2）见答案。 31．(1)铜、银（合理即可） (2)NaHCO3在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，并不全部为氢离子（合理即可） (3)ABD 【知识点】碱的化学性质、酸的化学性质 【详解】（1）排在氢元素后面的金属不能与稀硫酸反应，因此不能和稀硫酸反应的两种金属如铜、银等； （2）按照酸碱电离理论，酸是水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，NaHCO3在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，并不全部为氢离子，故碳酸氢钠不属于酸； （3）A、李比希观点认为酸是含有氢元素的物质，Na2CO3与酸反应得到氯化钠、二氧化碳和水，能和酸反应生成盐的是碱，按照李比希的观点碳酸钠能归类为碱，故正确； B、NH3能够接受质子H+变成，根据酸碱质子理论，NH3属于碱，故正确； C、所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素；酸碱电子理论认为酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体，与氢元素无关，所以不是所有酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素，此错误； D、根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱，故正确； E、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故错误； 故选ABD。 32．(1)、 (2)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。反应前碳酸氢钠粉末和稀盐酸的总质量为185.0g，加入10g稀盐酸后，总质量变为183.6g，则第一次加入稀盐酸产生二氧化碳的质量为185.0g-183.6g=1.4g 再次加入10g稀盐酸后，总质量变为182.8g，则第二次产生二氧化碳的质量为183.6g-182.8g=0.8g 两次共产生二氧化碳的质量为2.2g；设10片碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x， x=4.2g， 每片碳酸氢钠片的质量为0.5g，10片的质量为5g，则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为×100%=84% (3) 铝碳酸镁 铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，能使胃酸的酸性减弱得更明显，碳酸氢钠更容易造成胃胀气 【知识点】盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算 【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸反应的微粒起抗酸作用。Al3+、Mg2+与盐酸不反应，OH-能与H+反应生成水；碳酸根离子能与H+反应生成二氧化碳和水；所以起抗酸作用的微粒是：、。 （2）见答案； （3）由图丙中pH变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的pH更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $