（上册）第1章 第6节 第2课时 盐的制取-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版（习题课件）

科学（浙教版）九年级全 1 第1章 物质及其变化 第6节　几种重要的盐 第2课时　盐的制取 1. 某科学兴趣小组要在实验室中制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了下列四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(　D　) A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCl2 D　 2. 在实验室里，每名学生面前都放有贴着相应标签的溶液:Na2SO4、AgNO3、NaNO3、Na2CO3，要分别取样并检验哪种溶液中含有S，同学们设计了如下方案，其中合理的是(　C　) A. 先加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再加入稀盐酸 B. 先加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再加入稀HNO3 C. 先加入足量稀盐酸，如无沉淀和气体产生，再加入BaCl2溶液 D. 加入Ba(NO3)2溶液 C　 3. 能在pH＝3的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的一组离子是(　A　) A. K＋、Na＋、Cl－、N B. Mg2＋、OH－、S、Cl－ C. Na＋、N、N、C D. Ca2＋、Cu2＋、Cl－、N A　 4. 2005年诺贝尔化学奖被授予伊夫·肖万等三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应方面作出的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。可以表示烯烃复分解反应过程的图是(　B　) A. B. C. D. B　 5. 某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品来进行实验。 ① 氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③ 稀盐酸 ④ 硝酸钾溶液 (1) 为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述药品外，还需添加的一种试剂是　紫色石蕊试液(或酚酞试液)　。  (2) 选择　①②　(填序号)两种物质来进行实验，可验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为　2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4　。  紫色石蕊试液(或酚酞试 液) ①② 2NaOH＋CuSO4Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 (3) 下列反应中，可验证有气体生成的复分解反应能发生的是　C　(填字母)。  A. 锌与稀硫酸反应 B. 天然气燃烧 C. 石灰石与稀盐酸反应 D. 过氧化氢分解 C 6. 科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组对此进行了探究。 【查阅资料】 ① 水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积的溶液中离子数目的多少)减少的方向进行。 ② 了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。 【实验取证】 取一支试管，先加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。随后往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。 【分析讨论】 (1) 为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由:　使银离子全部转化为沉淀　。  (2) 写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式:　KI＋AgClAgI↓＋KCl　。  (3) 该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力　小于　(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl。  【得出结论】 某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。 使银离子全部转化为 沉淀 KI＋AgClAgI↓＋ KCl 小于 设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题: 7. 食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示的实验装置。 (1) 装置D中发生反应的化学方程式为　Ba(OH)2 2BaCO3↓＋H2O　。  (2) 装置A的作用是　吸收空气中的二氧化碳　，装置C的作用是　干燥二氧化碳气体　。  (3) 缓缓通入空气的目的是　使氢氧化钡和二氧化碳完全反应　。  (4) 若撤除装置A并直接通入空气，则会导致实验结果　偏大　(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若撤除装置C，则会导致实验结果　偏大　。  Ba(OH)2 2BaCO3↓＋ H2O 吸收空气中的二氧化碳 干燥 二氧化碳气体 使氢氧化钡和二氧化碳完全反应 偏大 偏大 ＋CO  8. 在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液质量的关系图像如图所示。 (1) 在实验过程中，出现冒气泡现象的是　PA　(填“PA”或“AB”)段。  (2) 在逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，烧杯中溶液的pH如何变化？　先变大