（上册）第1章 第6节 第1课时 几种盐的性质-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版（习题课件）

科学（浙教版）九年级全 1 第1章　物质及其变化 第6节　几种重要的盐 　第1课时　几种盐的性质　 1. 盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中，错误的是(　A　) A. 添加大量的亚硝酸钠来使食品保鲜 B. 用小苏打制作糕点 C. 农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D. 用纯碱除去面粉发酵生成的酸 2. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是(　B　) A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 氯化钠、食盐、NaCl C. 硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O D. 碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2 A　 B　 3. 下列各组物质中，全部不溶于水的一组是(　A　) A. CaCO3　BaCO3　BaSO4 B. AgCl　KNO3　BaCl2 C. CuSO4　AgNO3　Mg(OH)2 D. Na2CO3　NaCl　NH4NO3 4. 某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl－造成的，下列实验操作中，无意义的是(　B　) A. 观察发现KCl溶液没有颜色 B. 加水稀释后FeCl3溶液的黄色变浅 C. 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液的黄色消失 D. 向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液的黄色未消失 A　 B　 5. 如图所示的几种物质是常见的盐，请回答下列问题: 第5题 (1) 在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是　产生白色沉淀　。  (2) 碳酸钾、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钾、碳酸钠中均含有　C　(填离子符号)。  (3) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓　。  产生白色沉淀 C CuSO4＋ 2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓ 6. 当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O，像这样的结晶水合物中所含的水称为　结晶水　，这种晶体中结晶水的含量约为　62.9%　。碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中时易风化并失去结晶水而最终变成碳酸钠(Na2CO3)粉末，易风化属于碳酸钠晶体的　化学　(填“物理”或“化学”)性质。  结晶 水 62.9% 化学 7. 某科学实验小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。 【提出问题1】 试剂是否变质？ 【作出猜想】 ① 没变质，成分是Ca(OH)2；② 全部变质，成分是CaCO3；③ 部分变质，成分是　Ca(OH)2和CaCO3　。  【进行实验1】 步　骤 操　作 现　象 结　论 1 取样品于试管中，加水，滴入2~3滴酚酞试液 　无色酚酞试液变红　  猜想③正确 2 向试管中继续加入过量的　稀盐酸　  　有气泡冒出　  【提出问题2】 如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？ Ca(OH)2和CaCO3 无色酚酞试液变红 稀盐酸 有气泡冒出 【进行实验2】 小丽同学设计了如图甲所示的装置来进行碳酸钙的质量分数的测定。 取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)，测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出样品中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式:　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　。  说明:装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。 CaCO3＋ 2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 【反思与评价】 (1) 小文同学认为小丽测得的结果有较大的误差，理由是　生成的二氧化碳有一部分停留在装置A、B中，没有被装置C吸收　。  (2) 小文同学用如图乙所示的装置(注射器活塞与针筒壁的摩擦很小，忽略不计)完成测量。注射器除了贮存、注入稀盐酸外，还起到的作用是　测量生成气体的体积　。  【交流与讨论】 实验结束后，将装置A、C、E中的废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。 (1) 同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是　氯化钠　。  (2) 通过实验确定废液的成分，处理后进行排放。 生成的二氧 化碳有一部分停留在装置A、B中，没有被装置C吸收 测量生成气体的体积 氯化钠 8. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后得到的废液，进行溶质成分鉴定。取废液的上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加碳酸钠溶液的质量达到10g时开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了如图所示的图像。 (1) 滴加的溶液中的溶质属于　盐　(填“盐”或“碱”)。  (2) 10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是　2.65　g。  (3) 图像中a点的数值是　1.1　。  (4) 废液中含有的溶质是　HCl、C