第02讲-电解质的电离、离子反应学案-2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第02讲 电解质的电离、离子反应 主讲教师：黄红红 【联想质疑】 【观察思考】研究氯化钠的导电性：观察固态氯化钠、熔融状态（液体）的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。 思考：固态氯化钠、熔融状态（液体）的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？ 【新知精讲】电解质的电离： 【交流研讨】 问题一：物质在不同条件下，其存在状态是否发生了变化？ 问题二：物质的宏观性质（如，导电性）与微观组成的关系？ 问题三：决定物质导电性的本质原因？ 问题四：酸、碱、盐都是电解质： 1 酸、碱、盐在任何状态下均可以导电？ 2 盐酸、氯化钠溶液可以导电，所以是电解质？ 3 金属单质可以导电，是电解质？ 4 实验表明，CO2、SO2、NH3等溶于水形成的水溶液也可以导电，所以是电解质？ 【新知精讲】书写电离方程式 · 酸 · 碱 · 盐 【交流研讨】 【观察思考】 思考：通过上述讨论，你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ 【交流研讨】 反应发生一般需要条件，离子反应发生的条件是什么呢？ 【新知精讲】书写离子方程式： 【课堂练习】 1.书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。 （1）NaOH溶液与稀硫酸 （2）KOH溶液与稀盐酸 （3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液 （4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 （5）碳酸钙与稀盐酸 2．观察你写出的离子方程式，回答下列问题。 （1）你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ （2）对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学反应吗？ 【练习与应用】 1．在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了 ，产生了 。 2．下列叙述中，正确的是（ ）。 A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 3．下列离子方程式中，正确的是（ ）。 A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。 A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 5．写出下列物质的电离方程式。 (1) HNO3 (2) KOH (3) Fe2(SO4)3 (4) NH4NO3 6．对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 （2）铝片与硫酸铜溶液 （3）稀盐酸与碳酸钠溶液 （4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液 7．写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 (1)Cu2++20H-=Cu(OH)2↓ (2)H++OH-=H2O (3)2H++CO32-=H2O+CO2↑ (4)Cu2++Fe=Fe2++Cu 8．从稀盐酸、Ba(OH)2溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。 （1）实验室制取H2的反应。 （2）金属与盐的置换反应。 （3）酸与碱的中和反应。 （4）生成沉淀的复分解反应。 9．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。 （1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式。 （2）该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是 （填序号）。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 10．牙膏是常见的日用化学品。 （1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 物质类别 （2）请根据用途推测并说明二氧化硅在水中的溶解性（“易溶”或“难溶”）。 （3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 ①甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案（如下所示），请写