1.3.3 氧化还原反应方程式配平与计算-2022-2023学年高一化学同步导练测（人教版2019必修第一册）

2022-2023学年高一化学同步导练测 第1章 物质及其变化 第3节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应方程式配平与计算 知识通关 1、 氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1) ：氧化剂和还原剂得失电子总数相等。即： ； 。 (2) ：反应前后原子的种类和个数不变。即： ； 。 (3) ：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。即： 。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式， 反应前后变价元素的 。 (2) 列得失：标出反应前后元素 或 。 MnO(OH)2→Mn2+ Mn元素从+4价→+2价，得2e- I-→I2 I元素从-1价→0价， 失e- (3)求总数：通过求 使化合价升降总数相等。 MnO(OH)2→Mn2+ 得2e-×1 2I-→I2 失e-×2 (3) 配系数：确定 的化学 ，观察法配平其他物质的化学计量数。 MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O (4) 查守恒：检查 ， ，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 例1、 （1） K2MnF6＋ SbF5＝ F2＋ KSbF6＋ MnF3  （2） Fe(NO3)3＋ NaOH＋ Cl2＝ Na2FeO4＋ NaNO3＋ NaCl＋ H2O 练习1、 配平下列氧化还原反应的化学方程式 ①__HCl(浓)＋__MnO2 ====== __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O ②__KMnO4＋___FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O ③___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4===___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___H2O 3.配平氧化还原反应方程式的常用技巧 (1)逆向配平法：分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例2、① S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O ② KClO3 KCl+ O2↑ ③ Fe+ HNO3(浓) Fe(NO3)3+ NO2†+ H2O (2)氧化还原型离子方程式的配平 首先根据 配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据 ，配平两边离子所带电荷数，最后根据 其余物质的化学计量数。 例3、 MnO4－+ H++ Br－= Br2+ Mn2++ H2O 练习2、① Fe3++ SO2+ H2O= Fe2++ SO42-+ H+ ② C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2++ H2O (3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①先将 配平，再观察 。若反应物这边 ，一般 ，生成物一般加水；若反应物这边 ，一般 ，生成物一般加水，然后两边电荷数