专题3 氧化还原反应-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）

专题3 氧化还原反应 重难点索引： 1.氧化还原反应的有关概念 2.氧化还原反应方程式的配平技巧 3.氧化还原反应中的易错点总结 4.氧化性、还原性强弱的比较 5.氧化还原反应的计算 6.氧化还原反应的基本规律 重点1：氧化还原反应的有关概念 概念 定义或实质 氧化剂 得到电子（或共用电子对偏向）的物质 还原剂 失去电子（或共用电子对偏离）的物质 氧化 反应 失去电子（或共用电子对偏离）的反应 还原 反应 得到电子（或共用电子对偏向）的反应 氧化性 物质得到电子（或共用电子对偏向）的性质 还原性 物质失去电子（或共用电子对偏离）的性质 还原产物 得到电子（或共用电子对偏向）后生成的物质 氧化产物 失去电子（或共用电子对偏离）后生成的物质 例1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 例2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：（未配平）。下列说法正确的是（ ） A．是氧化剂，是还原产物 B．还原剂没有氧化性 C．生成4个水分子时，反应中转移5个电子 D．氧化剂和还原剂的个数之比为1∶15 重点2：氧化还原反应方程式的配平技巧 1.配平原则：①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。 ②电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 ③质量守恒：反应前后原子的总数和种类不变。 2.氧化还原反应的配平步骤： ①标出反应中发生了的氧化和还原反应的元素的化合价。 ②使升价和降价的总数相等。 ③确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数。 ④用观察法配平其他各物质的化学计量数。 ⑤检查反应前后是否原子守恒、得失电子守恒以及电荷守恒。 例3．已知：既是重要化工原料，也是大气主要污染物，可用催化还原的方法将转化为，氨水可用于配制银氨溶液。磷酸是一种弱酸，废水中磷酸可以用石灰乳处理。属于两性氧化物。下列离子方程式正确的是（ ） A．溶于盐酸中： B．AgOH溶于氨水： C．石灰乳处理磷酸： D．NaOH溶液吸收、的混合气： 例4．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（ ） A．反应①表明有酸性氧化