3.2.3 原子的构成（第3课时）-【公开课精选】九年级化学上册公开课精品课件（人教版）

苏州工业园区星汇学校 淳元素 阳离子 质子数 电子数 > 质子数 电子数 < 阴离子 在元素符号的右上角表示出带电情况 数字在前，“+”、“－”号在后， 若数字为1，必须省 根据原子的最外层电子数写形成的对应离子的符号 Na Mg Al O Cl 11 12 13 17 8 16 1 2 3 7 6 6 失1e- 失2e- 失3e- 得2e- 得2e- 得1e- S Mg2+ Al3+ O2- Na+ Cl- S2- a d 2Mg2+ 1个离子 带c个单位的正/负电荷 1个分子中有d个X原子 一个镁离子 带两个单位的正电荷 2个镁离子 a个X离子 X c± 2. 原子和离子的区别：(填“>”“<”“＝”或“≠”) ①原子：质子数______电子数； ②离子：质子数______电子数； ③阳离子：质子数______电子数； ④阴离子：质子数______电子数。 1. 在化学反应中：金属原子 ____________ 阳离子(带______电)； 非金属原子 ____________ 阴离子(带______电)。 失去电子 正 得到电子 负 Na = ≠ > < S Na S2- 3．水由__________构成，铁由__________构成， 氯化钠由__________________构成， 其中构成氯化钠的微粒符号是________和__________. 水分子 铁原子 钠离子和氯离子 Na+ Cl- 4．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是(　 　) A．只有分子能保持物质的化学性质 B．氯原子和氯离子的化学性质不同 C．原子是最小的粒子，不可再分 D．原子变成离子时，核外电子层数一定发生变化 B Lavf59.16.100 $