精品解析：湖北省宜城市第三高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷题

宜城三中2021-2022学年上学期期中考试 高二年级化学试卷 时间：75分钟分值：100分 一、选择题(本题共15题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A. C2H4和C3H6 B. 1mol碳和3mol碳 C. 白磷和红磷 D. 淀粉和纤维素 2. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　） A. 2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 3. 在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L·s) C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s) 4. 5.6g铁粉投入到盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（ ） A. v(H2SO4)＝0.5mol• (L•min)-1 B. v(H2SO4)＝1 mol• (L•min)-1 C. v(Fe)＝0.5mol• (L•min)-1 D. v(FeSO4)＝1mol• (L•min)-1 5. 在2 L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为。则下列叙述中正确的是 A. 恢复原温度，容器内压强增大 B. A的平均反应速率为 C. 达到平衡时，B比A的转化率小 D. B的平衡浓度为 6. 反应，在温度为时，平衡体系中体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率： B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态到状态，可以用加热的方法 D. 两点气体的平均相对分子质量： 7. 下列表述中正确的是 A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B. 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 C. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 8. 利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂 C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 9. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A. 向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率 10. 下列说法正确的是（ ） A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 11. 对于反应，能增大正反应速率的措施是 A 移去部分 B. 增大容积 C. 通入大量 D. 降低体系温度 12. 在某恒容密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L B. NH3为0.4 mol/L C. N2、H2均为0.18 mol/L D. N2为0.15 mol/L