易错09 构成物质的微粒-2022-2023学年九年级化学上册易混易错微考点（人教版）

易错09 构成物质的微粒 【易错分析一】、分子和原子常见错误分析 错误类型 实例与解读 原子结构的认识错误 中子数等于质子数 质子数与中子数没有关系！ 原子核都是由质子和中子构成 氢原子的原子核只有质子 错误使用相对原子量的单位 相对原子量的单位为“g” 相对原子量的单位为1，可省略。 不能正确理解分子的性质 分子的0℃运动停止运动 温度降低分子运动速度减慢，不是停止！ 压强增大分子体积变小 压强和温度只能改变分子间距，不能改变分子和原子的本身大小！ 分子体积一定比原子体积大 原子和分子都是构成物质的微粒，属于同一层次大小，不做比较。 化学式理解错误 CO2、SO2、TiO2中含有O2分子 化学式中的数字2只表示原子间的数量关系，不能看到有“O2”这样的形式就认为含有氧分子！ 【错题纠正】 【例1】下列说法正确的是(　　)。 A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成 B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 C. 由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物 D. 分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子 【例2】（2022年福建省中考）某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ） A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 【知识清单】 考点1 分子和原子 1. 物质由微观粒子构成 （1）由原子构成的物质 （2）由分子构成的物质：氢气、氧气、水、二氧化碳等。 （3）由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。 2. 分子和原子的区别与联系 分子 原子 概念 是保持物质化学性质的一种粒子 是化学变化中的最小粒子 构成 由同种原子或不同种原子构成 由质子、中子、电子构成 相同点 ①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。 ②分子、原子都是构成物质的一种微粒。 不同点 分子在化学变化中可以分成原子 在化学变化中原子不可再分 关系 分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子 应用 ①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化； ②化学变化是生成了新的物质； ③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的； ④纯净物是同种分子(或原子)构成的 考点2 原子 1. 原子结构 在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 【特别提醒】 ①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性； ②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。 2. 原子质量 (1)原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于该原子核内质子的质量和中子的质量之和。 (2)相对原子质量 以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。 相对原子质量≈质子数＋中子数 【特别提醒】相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。 3. 核外电子的排布 (1)核外电子排布的初步认识 ①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。 ②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个) (2)原子结构示意图 ①原子结构示意图的含义 说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。 ②元素化学性质和原子结构的关系 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 原子最外层电子数 8个( He为2个) 一般＜4个 一般≥4个 在化学变化中的表现 不易得失电子 易失电子 易得电子 化学性质 稳定 较活泼 较活泼 规律 稀8稳 金少失 非多得 【特别提醒】对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。 【变式练习】 1．（2021·山东东营）干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是（ ） A．二氧化碳分子的质量 B．二氧化碳分子间的相互作用力 C．水分子间的间隔 D．水分子的运动速率 2．（2022年辽宁省营口市中考）宏观辩识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释错误的是 A. 气体受热体积变大——分子体积变大 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 C. 电解水实验生成氢