精品解析：云南省文山州麻栗坡县2021-2022学年高二上学期期中测试化学试题

文山州麻栗坡县高中化学人教版(2020)选择性必修1期中测试卷 一、单选题(共13题；共26分) 1. 如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H＜0)这个可逆反应的正确图像为(注：Φ(C)表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度) A. B. C. D. 2. 反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应平衡常数如表：下列说法正确的是 温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10−2 2.4×10−4 1×10−5 A. 该反应的△H>0 B. 加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率 C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率 D. t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间 3. 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是 A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①④⑤ 4. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：，若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A. 20％ B. 40％ C. 60％ D. 80％ 5. 可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达平衡状态是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正(H2)=0.03mol•L-1•min-1，v逆(NH3)=0.02mol•L-1•min-1 A. 全部 B. ②③④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. 只有③④⑤⑥⑦ 6. CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳 B. 增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳 C. 升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大 D. 温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少 7. 在一定温度下，将1 mol CO和1 mol水蒸气充入一密闭容器中发生反应：CO + H2O(g) CO2 + H2，反应达到平衡后，测得CO2为0.6 mol，然后再充入4 mol水蒸气，重新达到平衡后，CO2的物质的量为 A. 0.6 mol B. 1 mol C. 大于0.6 mol，小于1 mol D. 大于1 mol 8. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.2 mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. X2为0.2 mol•L-1 B. Y2为0.2 mol•L-1 C. Z为0.3 mol•L-1 D. Z为0.45 mol•L-1 9. 下列能用勒夏特列原理解释的是 A. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 B. 铁在潮湿的空气中容易生锈 C. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 10. 下列反应一定属于非自发进行的是 A. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8kJ/mol C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol 11. 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是 A. 仅常温下反应可以自发进行 B. 仅高温下反应可以自发进行 C. 任何温度下反应均可以自发进行 D. 任何温度下反应均难以自发