专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2020）

1．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L－1，则在这4 min内其反应速率为(　　) A．0.2 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1 C．0.04 mol·L－1·min－1 D．0.08 mol·L－1·min－1 D　[4 min内该物质的浓度由2.0 mol·L－1变成1.68 mol·L－1，则其浓度变化值为0.32 mol·L－1，故在这4 min内其反应速率为＝0.08 mol·L－1·min－1。] 2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中速率最大的是(　　) A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1 C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 B　[将四个选项中不同物质表示的反应速率转化为v(A)，并比较大小：A项，v(A)＝v(D)＝×0.4 mol·L－1·s－1＝0.2 mol·L－1·s－1；B项，v(A)＝v(C)＝×0.5 mol·L－1·s－1＝0.25 mol·L－1·s－1；C项，v(A)＝v(B)＝×0.6 mol·L－1·s－1＝0.2 mol·L－1·s－1；D项，v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1。故B项速率最大。] 3．已知反应：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如下表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 n(Cl2)/mol 0 1.2 2.6 4.4 5.4 6.0 则4～6 min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是(　　) A．7.2 mol·min－1　 B．8.0 mol·min－1 C．0.9 mol·min－1 D．0.45 mol·min－1 D　[由表中数据可知，4～6 min内n(Cl2)由2.6 mol变为4.4 mol，则有v(Cl2)＝＝0.9 mol·min－1，v(O2)＝v(Cl2)＝0.45 mol·min－1。] 4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol· L－1。 (1)用物质A表示的反应速率为 ；用物质C表示的反应速率为 。 (2)2 s时物质A的转化率为 ；用A、B、C表示反应速率，其速率之比为 。 解析　(1)经2 s后测得C的浓度为0.9 mol· L－1，则有v(C)＝＝0.45 mol·L－1·s－1 ，根据反应速率与化学计量数的关系可得v(A)＝ v(C)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1。 (2)2 s时消耗A的物质的量为0.3 mol·L－1·s－1×2 s×2 L＝1.2 mol，故物质A的转化率为×100%＝30%。用A、B、C来表示反应速率，速率之比等于其化学计量数之比。 答案　(1)0.3 mol·L－1·s－1　0.45 mol·L－1·s－1　(2)30%　 2∶1∶3 1．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定，反应开始后的2 s内氢气的平均速率：v(H2)＝0.45 mol·L－1·s－1，则2 s末NH3的浓度为(　　) A．0.50 mol·L－1 B．0.60 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1 B　[反应开始2 s内H2的平均速率为0.45 mol·L－1·s－1，根据反应速率与化学计量数的关系可知，2 s内v(NH3)＝v(H2)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.30 mol·L－1·s－1，则2 s末NH3的浓度为0.30 mol·L－1·s－1×2 s＝0.60 mol·L－1。] 2．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2 L的密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则化学反应速率为(　　) A．v(H2)＝0.03 mol· L－1·min－1 B．v(N2)＝0.02 mol· L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.17 mol· L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.01 mol· L－1·min－1 D　[在2 L的密闭容器中进行反应，5 min内 NH3的质量增加了1.7 g，即生成0.1 mol NH3，则NH3的反应速率为v(NH3)＝0.1 mol/(2 L×5 min)＝0.01 mol·L－1·min－1。根据反应速率与化学计量数的关系可得：v(