专项突破09 化学平衡移动及其原理分析-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第二章 化学反应速率与化学平衡 重难点专项突破 化学平衡移动及其原理分析 【问题探究】 可逆反应在一定条件下达到的化学平衡状态是有条件的,若外界条件改变引起正反应速率和逆反应速率的改变,并且两者改变的程度不相等,则原来的化学平衡状态会被破坏,将在新的条件下建立新的化学平衡状态,即发生化学平衡的移动。 1.能够使化学平衡发生移动的因素通常有哪些? 提示:改变物质的浓度、改变反应体系的温度以及改变反应前后气体体积发生变化的反应体系的压强。 突破点一:利用v­-t图像认识影响化学平衡的因素 2.某一可逆反应,一定条件下达到了化学平衡状态。若化学反应速率改变,化学平衡是否一定发生移动?若平衡发生移动,化学反应速率是否一定发生改变? 提示:化学反应速率改变,平衡不一定移动。若速率改变后,v(正)=v(逆),平衡不移动;若v(正)≠v(逆),则平衡发生移动。若平衡发生移动,说明v(正)≠v(逆),即化学反应速率一定发生了改变。 【归纳提升】 一、化学平衡的移动 1．定义 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 2．过程表示 (1)从v-­t图像再认识浓度对平衡的影响 影响规律: ①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大v(正)或减小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化学平衡向正反应方向移动： ②减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v(正)或增大v(逆), 使得v(正)<v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动： 3．变化规律 5 注意事项。 ①增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 ②工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 ③FeCl3与KSCN在溶液里的反应，实质是Fe3＋与SCN－的反应，K＋和Cl－并未参加反应。因此，要使可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的化学平衡发生移动，不宜采用改变c(K＋)或c(Cl－)的方法。 ④在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v(正)、v(逆)均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式