精品解析：福建省莆田市第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

可学科网 组卷网 莆田一中2021~2022学年度下学期期末考试试卷 高二化学（选择性必修2） 本卷可能用到的相对原子质量：H1C-12 N-14 0-16 Si-28 Fe-56 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1,下列有关化学用语的说法不正确的是() A-OH和H:O· 都表示羟基 B.如图是食盐晶体的晶胞 C,CH4分子的球棍模型： D.次氣酸分子的电子式： H:O:C1: 2.下列说法或有关化学用语的衣述正确的是 A.在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 3d 4s B.基态F®原子的外围电子轨道表示式为四1团四 C.因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大 D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区 3.下列各组物质熔化或升华时，所克服粒子间作用属于同种类型的是 A.MgO和SiC B.Fe和S C.CO2和SiO2 D.碘和干冰升华 4.常温常压下呈气态的化合物，降温后生成的品体属于 A.分子晶体 B.共价晶体 C.离子晶体 D.无法判断 5.下列现象与氢键有关的是 ①H,的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度 比液态水的密度小④尿素(CO(NH2)2)的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟 基苯甲酸的低©水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③4 D.①②③ 6.氯化硼的熔点为-107C,沸点为12.5C,在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正 确的是() A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化 C.氯化硼過水蒸气会产生白雾 D.氯化硼分子属极性分子 第1页/共7页 学科网 空组卷四 7.如图所示是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 ☑么 原子序数 Ay轴表示可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是原子的电子层数 8.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属品体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 9.下列说法正确的是 A.乙醇中的-OH上的氢比水分子的OH上的氢活泼 B.手性分子CH2CHCH(CH2 HCHO与足量H2反应后仍是手性分子 C.酸性：HPO4<HPO3 D.N2O的空间构型是直线形 10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mo1,下列说法中一定正确的是 C位于顶点和面心 图1 图2 A.60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-0键 B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图1所示），则0.12g石墨烯中含有6.02× 1022个碳原子 C.720gC0晶体（如图2所示）中含有6.02×1023个晶胞结构单元 第2页/共7页 命学科网 空组卷四 D.14g两种烯烃CHzm和CHzm的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 11.元素X的某价态离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所 示。下列说法错误的是 ● ●表示XO表示N3 AX元素的原子序数是19 B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1 C.X+离子中n=1 D.晶体中与X+最近的等距离N3有2个 12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数 之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L:W的质子 数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X>M B.XZ、XM、WZ2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定慨有离子键，又有共价键 13.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图如下图)，b与c 形成化合物的电子式为b*[:c:]户b 。下列比较中正确的是 b* +7x x 4x2x A.原子半径：a>c>d>b B.电负性a>b>d>c C.原子序数：d>a>c>b D.最高价含氧酸的酸性c>d>a 14,下列有关物质性顾、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述1 表述2 第3页/共7页 可学科网 空组四 NaCI晶体中CI与Na间的作用力大于碘晶体 在水中，NaCI的溶解度比I2的溶解度大 中分子间的作用力 B 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电