第1章 第2节 第1课时 电解质的电离（课件PPT）2022-2023学年高一新教材化学必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 第一章　物质及其变化 学习目标 核心素养 1．了解电离、电解质的概念。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3．会书写电离方程式。 1．宏观辨识与微观探析：能从宏观、微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质概念。 2．模型认知：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。 第一章　物质及其变化 自主学习探新知 一、电解质和非电解质 1．概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 第一章　物质及其变化 2．常见物质类别 (1) H2SO4　 H2CO3　 CH3COOH　 NaOH　 NH3·H2O　 NaCl　 CaCO3　 CuO　 第一章　物质及其变化 (2) CO2　 SO2　 蔗糖　 酒精　 第一章　物质及其变化 1．下列常用食品添加剂不属于电解质的是 (　　) A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO3 解析　在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。A．NaCl为盐类，属于电解质；B．C2H5OH为非电解质；C．CH3COOH为酸，属于电解质；D．NaHCO3为盐类，属于电解质。 答案　B 第一章　物质及其变化 二、电解质的电离 1．概念：电解质_________或___________时，形成_________________的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①酸的电离(如H2SO4)：___________________________。 ②碱的电离(如NaOH)：____________________________。 ③盐的电离(如CuSO4)：______________________________。 溶于水　 受热熔化　 自由移动的离子　 H2SO4===2H＋＋SO　 NaOH===Na＋＋OH－　 CuSO4===Cu2＋＋SO　 第一章　物质及其变化 3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是______的化合物，如H2SO4、HNO3等。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是________的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。 (3)盐：电离时生成的阴离子是____________、阳离子是______________________的化合物，如Na2CO3、NH4NO3等。 H＋　 OH－　 酸根离子　 金属离子或铵根离子　 第一章　物质及其变化 2．下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是 (　　) A．酸根中可能含有氧元素 B．盐中一定不含有氢元素 C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．酸式盐中含有氢元素 答案　B 第一章　物质及其变化 1．(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl均不是电解质吗？ 提示　NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。 (2)电解质导电的条件是什么？ 提示　电解质导电的条件是溶于水或熔融状态。 互动探究解疑难 要点一　电解质和非电解质 第一章　物质及其变化 2．(1)CO2的水溶液能导电，那么CO2是电解质吗？ 提示　不是。电解质必须是在水溶液或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了H2CO3，因H2CO3的电离才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。 (2)BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，它们是电解质吗？ 提示　它们难溶于水，但熔融状态下能导电，故也属于电解质。 第一章　物质及其变化 1．判断物质是否为电解质的方法 第一章　物质及其变化   2．注意事项 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 第一章　物质及其变化 [例1]　有下列物质：①NaOH固体　②铜丝　③HCl气体　④稀H2SO4　⑤CO2气体　⑥氨水　⑦Na2CO3粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融NaCl　⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________，溶于水和熔融状