第1章 第2节 第2课时 离子反应（课时作业）2022-2023学年高一新教材化学必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

第2课时　离子反应 1．下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．H2＋Cl22HCl C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 解析　有离子参与的反应为离子反应，H2＋Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应。 答案　B 2．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 以下结论不正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中发生的反应是离子反应 D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 解析　酸碱发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现象，A错误；Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；Ⅲ中Zn与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确；Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确。 答案　A 3．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是(　　) A．K＋、Mg2＋、Cl－、CO B．Na＋、CO、Ca2＋、NO C．MnO、K＋、SO、Na＋ D．NH、NO、Al3＋、Cl－ 解析　Mg2＋与CO反应生成沉淀，且酸性条件下，CO不能大量存在，A不符合题意；Ca2＋和CO反应生成沉淀，且酸性条件下，CO不能大量存在，B不符合题意；溶液里有MnO时呈紫红色，题目要求配制无色透明的酸性溶液，C不符合题意；酸性条件下NH、NO、Al3＋、Cl－之间不发生反应，可大量共存，D符合题意。 答案　D 4．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO B．强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋ D．强酸溶液中：NH、HCO、SO、Cl－ 解析　A项，含MnO的溶液呈紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，错误；B项，在强碱溶液中，Na＋、K＋、CO、NO四种离子不反应，可大量共存，正确；C项，Ba2＋和SO反应生成硫酸钡沉淀，错误；D项，在强酸溶液中HCO不能大量存在，错误。 答案　B 5．(2022·长春高一检测)下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是(　　) A．Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O　　OH－＋H＋===H2O B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O　　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3　　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　　Cu＋Ag＋===Cu2＋＋2Ag 解析　氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，A错误；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O的离子方程式应该为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，B错误；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C正确；Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，D错误。 答案　C 6．下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D 氢氧化钙溶液与含足量H2SO4的稀硫酸混合： Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确 解析　A中的石灰乳Ca(OH)2不能拆开，C中还有Cu(OH)2沉淀生成，D的离子方程式正确，评价错误；故选B。 答案　B 7．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、CO、Cl－等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。 由以上实验判断： (1)该溶液中肯定存在的离子有__________。 (2)肯定不存在的离子为__________。 (3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_____________________。 解析　取题述溶液少量，加入过量AgNO3溶液，