2.1 钠及其化合物（第1课时 钠）-2022-2023学年高一化学同步素养目标精品讲义（人教版2019必修第一册）

第二章 第一节 钠及其化合物 第1课时 钠 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．认识钠的物理性质。 2．通过钠的结构，理解钠的化学性质。 【素养目标】 1．结合真实情境或实验，了解钠及其氧化物的主要性质，培养学生“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．结合实际应用，了解钠及其氧化物的应用，培养学生“社会责任”的核心素养。 必备知识与关键能力 知识点一：钠的物理性质 钠为银白色固体，密度为0.971 g/cm3，比水的密度小； 熔、沸点较低，分别为97.8℃和883 ℃，硬度小，用小刀可以切割。 典例1．下列关于钠的叙述错误的是( ) A．钠可以保存在煤油中 B．用一般的化学置换法不能制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠 【答案】D 【解析】钠属于活泼金属，易与水、氧气反应，钠不与煤油反应，钠比煤油的密度大，钠放入煤油中可与空气隔绝，故少量的钠可以保存在煤油中，A正确；由于钠的金属性强，冶炼金属钠不能用一般的化学置换法，B正确；钠的金属性强，在自然界中全部以化合态的形式存在，C正确；钠燃烧生成过氧化钠，D错误。 典例2．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是( ) ①银白色金属　 ②质软，可以用小刀切　 ③熔点低于100 ℃　 ④密度比水小　 ⑤热和电的良导体 A．仅①②④⑤ B．仅①②③④ C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【解析】钠为具有银白色金属光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。 知识点二：钠的化学性质 1．钠与氧气的反应 条件 常温 加热或点燃 实验操作 实验现象 新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成光亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 实验结论 钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)： 常温下：4Na＋O2===2Na2O 加热时：2Na＋O2Na2O2 【点拨】钠露置在空气中的变化 2．钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成光亮的小球 钠的熔点低，反应放热 钠球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的气体推动钠球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声 钠与水反应剧烈 反应后