2.2.4 离子反应-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第一册）

2.2.4 离子反应 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 )知识点01 离子反应及其发生的条件 1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 3. 离子反应的发生条件：杨sir化学，侵权必究 生成难溶物（沉淀）、气体或弱电解质（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。 【即学即练1】下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 【答案】C 【解析】选项A，离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应，故A错误。选项B，有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。选项C，复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成，至少具有生成弱电解质、气体或沉淀中的一个即可发生，故C正确。选项D，二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故D错误。答案为C。 知识点02 离子方程式的书写 1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤： ①写：写出正确的化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式杨sir化学，侵权必究 ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【即学即练2】写出Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式。 【答案】Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 【解析】 写 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 拆 2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删 2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 查 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 知识点03 离子能否大量共存的判断sir化学，侵权必究 1. 概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。杨sir化学，侵权必究 2. 离子不能大量共存的情况：相互之间发生化学反应。 3．有时会有限制条件，如：无色溶液、酸性溶液中，等。 【即学即练3】指出下列各组离子不能大量共存的原因。 ①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CO32-、SO42- ②在碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3- ③使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、OH- ④饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、HCO3- ⑤某无色透明的溶液中：K+、MnO4-、SO42-、NO3- ⑥在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH- 【答案】①在酸性溶液中，CO32-不能大量存在；②在碱性溶液中，HCO3-不能大量存在； ③使紫色石蕊试液变红的溶液，就是酸性溶液，OH-不能大量存在； ④饱和氯水中，有大量的H+，这时HCO3-不能大量存在； ⑤MnO4-在溶液中显紫红色，与无色透明的溶液不符； ⑥在FeCl3溶液中，OH-不能大量存在。 ( 常见考法 ) 常见考法一 离子反应及其发生的条件 【例1】下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【答案】D 【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。 必杀技 1．“复分解型”离子反应发生的条件 2．溶液中的置换反应也是离子反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。 (1)离子反应的条件 ①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。 (2)离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。 【同步练习1】下列不能发生离子反应的是__________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液　②KNO3溶液与