2.2.3 电解质的电离-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第一册）

2.2.3 电解质的电离 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 电解质与非电解质 1．电解质：在水溶液或熔融态下，因自身电离，而导电的化合物，叫电解质。 2．非电解质：在水溶液和熔融状态下，均不导电的化合物，叫非电解质。 【即学即练1】下列说法正确的是（　　） A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】硫酸钡不溶于水但受热熔化时可导电，故硫酸钡是电解质，A项错误。虽然二氧化碳溶于水可以导电，但是在水溶液中能直接电离出自由移动离子的不是二氧化碳，而是碳酸，B项错误。硫酸是由硫酸分子构成的，在熔融态时不能导电，C项错误。液态氯化氢不导电，但氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，D项正确。 知识点02 电解质的电离 1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动离子的过程，叫电解质的电离。 2．电解质电离的条件： ①酸：酸为共价化合物，本身没有离子的存在，熔融态不电离，只能在水分子的作用下，电离出离子。 ②碱：NH3·H2O是共价化合物，在水分子的作用下，会电离出离子。 其余碱为离子化合物，在熔融态或水溶液中均会电离出离子。 ③盐：大部分盐是离子化合物，在熔融态或水溶液中均会电离出离子。 AlCl3是共价化合物，只能在水溶液中电离出离子。 ④金属氧化物、金属氢化物：只能在熔融态，电离出离子。 ⑤水：共价化合物，在水分子自身作用下，电离出少量离子。 【即学即练2】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮了起来，由此得出的结论正确的是（　　） A．MgCl2是非电解质 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在溶液中才能导电 【答案】C 【解析】MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2固体在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2+和Cl-，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电。答案为C。 知识点03 电离方程式的书写 1．强电解质电离方程式的书写： 前为分子、后为离子，等号相连，离子符合客观事实。 例： 2．弱电解质电离方程式的书写： ①前为分子、后为离子，可逆号相连，离子符合客观事实。 ②弱酸分步电离，书写分步。 ③弱碱分步电离，但书写一步完成。 例： 弱酸分步电离： 弱碱一步完成： 3．酸式盐电离方程式的书写： 【即学即练3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）Ba(OH)2：　 。  （2）KHSO4：　 。  （3）HNO3：　 。  （4）Na2CO3：　 。  【答案】①Ba(OH)2=Ba2++2OH- ②KHSO4=++H++SO42- ③HNO3=H++NO3- ④Na2CO3=2Na++CO32- 【解析】NaHSO4在溶于水和熔融状态下，电离方程式不同：①溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-。②熔融状态：NaHSO4=Na++HSO4-，此时HSO4-不电离。 知识点04 物质的导电性 物质导电本质： 1．有自由移动的电子，例如金属、合金、石墨等。 2．有自由移动的离子，例如熔融态或水溶液中的电解质。 【即学即练4】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图1连接好线路发现灯泡不亮，按图2连接好线路发现灯泡亮了起来，由此得出的下列结论正确的是（　　） A．NaCl固体不是电解质NaCl溶液是非电解质 B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电 C．NaCl固体中无正、负离子，因此不能导电 D．同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强 【答案】D 【解析】NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电的条件下才发生电离，B错误；NaCl固体中存在正、负离子，但是正、负离子不能自由移动，所以不导电，C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中离子的浓度增大，且Mg2+所带电荷数比Na+多，所以溶液导电性增强，D正确。答案为D。 知识点05 强电解质和弱电解质 1．强电解质：在水中能够完全电离的电解质，为强电解质。 说明： （1）强电解质在水中没有溶质分子的存在，只有阴正离子存在。 （2）强电解质一般包括强酸、强碱、大多数盐。 2．