2.2.1 氧化还原反应及其本质-【帮课堂】高一化学同步学与练（沪科版2020必修第一册）

2.2.1 氧化还原反应 ( 学习聚焦 ) ( 知识精讲 ) 知识点01 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 说明： 四种基本反应类型不包括所有的反应，例如： 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。 又如：3O22O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。 【即学即练1】如下图所示相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，你认为五环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为（ ） A．复分解反应、1　　　B．分解反应、2 C．化合反应、3 D．置换反应、2 【答案】B 【解析】五种物质间发生的反应分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(或NaOH＋CO2===NaHCO3)，CO2＋C2CO。其中不涉及分解反应，属于氧化还原反应的有2个。 知识点02 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 1．反应：CuO＋H2Cu＋H2O 2．反应：2Na＋Cl22NaCl 结论：反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。 【即学即练2】过氧化氢可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O = A+NH3↑(已配平)，请回答：（提示：、） （1）生成物A的化学式是_____________。 （2）该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，发生氧化反应的是________。 【答案】（1）KHCO3 （2）是　有元素化合价的升降　KCN 【解析】根据质量守恒定律，可得A的化学式是KHCO3。 知识点03 从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．反应：2Na＋Cl22NaCl 2．反应：H2＋Cl22HCl 结论：反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。 【即学即练3】某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定得到电子 B．一定失去电子 C．可能被氧化也可能被还原 D．以上都不是 【答案】C 【解析】元素在化合态时，化合价可能是正价，也可能是负价，所以当它变为游离态时，化合价升与降都有可能。答案为C。 知识点04 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。 (2)示例： (3)使用注意事项： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。 2．单线桥法 (1)含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (2)示例： (3)使用注意事项： ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。 ③不需要写“失去”、“得到”。 核心提示：双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。 【即学即练4】下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】选项A，得失电子数都相等，表示也正确，故A正确。选项B，同种元素的不同价态在发生氧化还原反应时化合价的变化只能出现靠拢不能出现交叉，故H2S转化为S，H2SO4转化为SO2，转移电子数都为2e-，故B错误。选项C，Fe应该失电子，H得电子，故C错误。选项D，Cr得电子数为2×3e-，Cl失电子数为6×e-，故D错误。故选A。 ( 常见考法 ) 常见考法一 氧化还原反应的判断 【例1】下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼 【答案】B 【解析】A项，黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B项，石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C项，石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D项，铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；故选B。 必杀技 有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则属于非氧化还原反应。 【同步练习1】下列不属于氧化还原反应的是（ ） A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4H