第1章 认识化学科学 章末达标检测1（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】鲁科版

(满分100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．随着科学的发展，学科之间的交叉综合越来越多，各个学科领域是相互联系的。下列变化不属于化学研究范畴的是(　　) A．疫情期间，新型冠状病毒COVID ­19疫苗的研制 B．研制一款更加环保的易分解的塑料 C．将废旧的物品和不能直接利用的农产品通过技术转化成汽车燃料 D．研究物体的运动与运动规律 解析　化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。根据定义，研制新冠疫苗、研制易分解塑料、通过技术转化汽车燃料均属于化学研究的范畴，可知A、B、C正确；而研究物体运动规律是物理学研究范畴，D错误。 答案　D 2．某同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是(　　) A．观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论 C．观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论 D．实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论 解析　探究SO2的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出SO2的物理性质，然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测SO2的化学性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，A正确。 答案　A 3．下列关于钠的说法中不正确的是(　　) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动 D．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O 解析　钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，A正确；因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，B正确；钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，C正确；钠性质活泼，可以置换出氢气，且盐酸中氢离子浓度比水中得大，故小块钠投入稀盐酸中直接和盐酸反应，D错误。 答案　D 4．下列有关氯气的叙述不正确的是(　　) A．氯气和水反应生成的次氯酸不稳定，易分解 B．干燥的氯气没有漂白性 C．氯气有毒，不能用于合成药物 D．铁能在氯气中燃烧，但干燥的氯气可以储存在钢瓶中 解析　氯气和水反应形成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，A正确；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，B正确；氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物，能用于药物的合成，C错误；常温下干燥的氯气不与铁反应，所以常温下干燥的氯气能用钢瓶储存，D正确。 答案　C 5．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol D．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L 解析　二者的物质的量都是1 mol，但由于气体所处的外界条件未知，因此不能确定气体体积的大小，A错误；标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol，B错误；标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是1 mol，由于N2、N2O的分子中都含有2个N原子，故1 mol该混合气体中含有的N原子的物质的量约为2 mol，C正确；标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误。 答案　C 6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 解析　容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确；量筒可量取9.8 mL浓盐酸，无法量取9.82 mL浓盐酸，B错误；托盘天平的感量为0.1 g，可称量5.8 g固体，无法称量5.85 g NaCl固体，C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误。 答案　A 7．将