第1章 第3节 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】鲁科版

[课下作业] [基础巩固] 1．关于容量瓶的叙述：①是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤需要240 mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，用250 mL的容量瓶配制；⑥用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是(　　) A．①②③④⑤　　　　　 B．②③⑤⑥ C．①②④⑥ D．②③④⑥ 解析　容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。容量瓶规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。容量瓶不用待配溶液润洗。 答案　A 2．下列实验操作正确的是(　　) A．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 D．溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中 解析　托盘天平只能精确到0.1 g，无法称量11.50 g NaCl固体；选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5 mL溶液，应该选用10 mL的量筒，所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温后再转移溶液；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C正确。 答案　C 3．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到哪些仪器，且先后顺序正确的是(　　) ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯 ④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 解析　设需要浓盐酸的体积为V mL，则V mL×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，解得V≈8.3 mL，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 答案　B 4．实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是(　　) 解析　实验室配制0.100 0 mol·L－1的H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不需要用托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，要用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D不符合题意。 答案　A 5．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　) A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 解析　A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；C中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。 答案　A 6．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题： (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________________mol·L－1。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的大小而变化的是________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.400 mol·L－1的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”) a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________； b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________。 解析　(1)c(HCl)＝