第1章 第2节 第2课时 研究物质的基本程序（作业）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】鲁科版

[课下作业] [基础巩固] 1．研究物质性质的基本程序，一般分为四大步，其中第二步是(　　) A．实验和观察　 B．观察物质的外观性质 C．解释及结论 D．预测物质的性质 解析　研究物质性质的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质的性质→观察和实验→解释及结论。 答案　D 2．下列关于氯及其化合物的说法中正确的是(　　) A．铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为FeCl3 B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为氯水中含有HCl 解析　铁与氯气反应生成氯化铁，产生红棕色的烟，没有白烟生成，产物是FeCl3，A错误；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，C错误；氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，D错误。 答案　B 3．可证明HClO是弱酸的事实是(　　) A．HClO可与碱反应 B．HClO有漂白性 C．次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClO D．HClO见光分解 解析　A项HClO可与碱反应，说明HClO具有酸性；B、D项是HClO的性质；H2CO3是弱酸，根据较强酸制取较弱酸的原理，C项能说明HClO是弱酸。 答案　C 4．已知NaClO溶液与CO2会发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　　) A．HClO的酸性比H2CO3的酸性强 B．NaClO溶液比HClO稳定 C．向NaClO溶液中加少量醋酸溶液，可增强漂白性 D．向稀NaClO溶液中通入少量Cl2，可增强漂白性 解析　H2CO3的酸性比HClO的酸性强，A错误；NaClO比HClO稳定，B正确；NaClO＋CH3COOH===CH3COONa＋HClO，C正确；向NaClO溶液中通入Cl2，Cl2与H2O反应生成HClO，漂白性增强，D正确。 答案　A 5．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是(　　) A．Na2CO3 B．AgNO3 C．CuSO4 D．NaOH 解析　Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH的水溶液时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。 答案　C 6．已知实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。请回答下列问题： (1)左图为Cl2的发生装置。 ①仪器a的名称为____________________。 ②仪器a中盛放的试剂为____________________。 (2)右图为Cl2的收集即尾气处理装置。 ①该收集氯气的方法为____________________。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 ②烧杯中发生反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)仪器a为分液漏斗，用于盛放浓盐酸。(2)①Cl2的密度比空气的大，图中采用的是向上排空气法收集Cl2；②烧杯中盛放NaOH的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 答案　(1)①分液漏斗　②浓盐酸　(2)①A ②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O [能力提升] 1．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，会减少的是(　　) A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④ 解析　Cl2溶于水发生了反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，氯水久置后，Cl2、H2O、HClO都减少了，最终成为稀盐酸。 答案　A 2．(双选)取三支注射器，各收集80 mL Cl2，然后分别吸取体积均为20 mL的NaOH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水，封闭振荡，现象如图所示，下列说法正确的是(　　) A．甲中吸收的液体为蒸馏水 B．乙中吸收了氯气的溶液可以继续溶解HCl气体 C．充分振荡后，甲、乙、丙中混合溶液均为浅黄绿色 D．向少量紫色石蕊溶液中滴入甲中的溶液，混合溶液先变蓝后褪色 解析　甲中剩余的氯气比乙中少，丙中全部溶解，因此甲中吸收的液体为蒸馏水，A正确；乙中剩余的氯气最多，应该是氯化钠饱和溶液，因此吸收了氯气的溶液可以继续溶解HCl气体，B正确；充分振荡后，甲混合溶液为浅黄绿色，乙中氯气溶解的最少，丙中全部被氢氧化钠溶液吸收，溶液是无色的，C错误；甲中