第二单元 课题3 课时1.制取氧气 -【101教育PPT】初中九年级化学上册同步教学课件（人教版）

(第一课时） 制取氧气 【教学目的】 1、师生问候。 2、通过导入，了解学习内容-制取氧气。 【讲稿内容】 【1】今天，我们一起来学习制取氧气，第一课时。 氧气是一种非常重要的气体。 如此重要的气体如何获得？ 【教学目的】 1、通过讲解，达到认识含氧的物质可以用来制取氧气的目的。 【讲稿内容】 【1】氧气是一种非常重要的气体。 【2】（点击动画）如此重要的气体，如何获得呢？ 【3】课前，给同学们留了一道思考题。 获得氧气的方法 光合作用 氧化汞受热分解 从空气中分离 …… 制氧气的原料 须是含氧的物质 【教学目的】 1、通过讲解，达到认识含氧的物质可以用来制取氧气的目的。 【讲稿内容】 【1】结合生活经验以及前面的学习，你能否说出一些可以获得氧气的方法呢？ 【2】现在我们来分享。 【3】有的同学想到了，（点击动画）光合作用。 【4】有的同学想到了，（点击动画）氧化汞受热分解，可以产生氧气。 【5】还有的同学想到了，（点击动画）空气。 【6】空气中，含氧气的体积分数，约为百分之二十一，这是制取氧气的廉价、易得的原料。 【7】当然，（点击动画）还有同学想到了其他的方法。 【8】我们发现，（点击动画）不管是哪种方法，制氧气的原料，必须是含氧的物质。 一、氧气的工业制法 工业生产要考虑很多实际情况 例如：原料是否易得 价格是否便宜 能否大量生产 对环境的影响 【教学目的】 1、通过讲解介绍，达到了解氧气的工业制法的目的。 【讲稿内容】 【1】我们先来讨论工业制法。 【2】（点击动画）工业生产要考虑很多实际情况。 【3】（点击动画）例如，原料是否易得？ 【4】（点击动画）价格是否便宜？ 【5】（点击动画）能否大量生产？ 【6】（点击动画）以及对环境的影响？ 【7】工业制氧气，也是这样考虑的。 分离液态空气法 空气 降温 加压 液态空气 液态氮的沸点是 液态氧的沸点是 已知： 氮气 液态氧 物理变化 蒸发 一、氧气的工业制法 【教学目的】 1、通过讲解介绍，达到了解氧气的工业制法的目的。 【讲稿内容】 【1】工业制氧气，最常用的是，分离液态空气法。 【2】（点击动画）在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。 【3】（点击动画）请同学们根据所给的信息思考，哪种气体会先蒸发出来？ 【4】当把温度控制在零下一百九十六摄氏度到零下一百八十三摄氏度之间时，由于达到了液态氮的沸点，而没有达到液态氧的沸点。 【5】（点击动画）氮气首先从液态空气中蒸发出来，（点击动画）剩下的主要就是液态氧了。将其加压，储存在蓝色的钢瓶中。 【6】同学们来判断。分离液态空气的过程中，有没有生成其他物质呢？ 【7】由于没有生成其他物质，（点击动画）所以这种方法是物理变化，但需要较高的技术条件。 在实验中如何能简便地制取氧气呢？ 特种部队秒野外生火技巧 高锰酸钾 经过摩擦，高锰酸钾受热后会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【讲稿内容】 【1】在实验室中，我们很难获得低温、高压的环境，如何能简便的制取氧气呢？ 【2】这就需要我们从化学变化的角度考虑。 【3】同学们，（点击动画）你们是否听说过，特种部队三十秒野外生火技巧？ 【4】他们使用了一种（点击动画）暗紫色的物质，高锰酸钾。 【5】为什么选择高锰酸钾呢？ 【6】（点击动画）经过摩擦，高锰酸钾受热后，会分解生成锰酸钾，二氧化锰，和氧气。 【7】利用氧气能支持燃烧的性质，从而实现快速生火。 【8】这种方法比较简单、快捷，快速摩擦就可以了。 二、氧气的实验室制法 高锰酸钾 加热 实验室制氧气选择药品和反应时需考虑的因素： 1.制氧气的原料须是含氧的物质 2.利用比较简单的实验条件就能较快得到氧气 3.生成的气体成分单一，便于收集 （一）明确反应原理 【讲稿内容】 【1】观察高锰酸钾制氧气的反应物，生成物的化学符号。 【2】（点击动画）我们进一步感受到（点击动画），制氧气的原料，须是含氧的物质。 【3】通过野外快速生火的事实，和该反应的文字表达式，我们还知道，（点击动画）这个反应的实验条件简单，稍稍加热，就能较快得到氧气。 【4】（点击动画）且产生的气体成分单一，便于收集。 【5】实验室，就是利用这些优点来制氧气的。 【6】所以，实验室制取气体的第一步，（点击动画）要明确反应原理的可行性，也就是要找到适宜的药品以及反应。 （二）选择实验装置 1 发生装置 你会选择哪些仪器呢？请说明理由。 反应物 高锰酸钾固体 反应条件 加热 二、氧气的实验室制法 【讲稿内容】 【1】接下来，我们选择制取氧气的装置。 【2】制取装置分为，发生装置和收集装置，两个部分。 【3】（点击动画）我们先来讨论发生装置。 【4】发生装置，是化学实验中，用来进行化学反应的场所，不仅要装反应物，还要让其在这