考点02 离子反应-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点02 离子反应 【核心考点梳理】 一、电解质 1．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物 类型 酸、碱、大多数的盐，金属氧化物、H2O等 非金属氧化物、非金属氢化物、大多数有机物（乙酸等除外）等 通电时 的现象 溶于水或熔融时产生自由移动的离子能导电 无论在水溶液中还是熔融状态下均以分子形式存在，故不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3、CH4等 注意： (1)常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。 (2)常见的非电解质有大多数有机物、非金属氧化物、NH3等。 化合物可以分成电解质与非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4的电离方程式： H2SO4===2H＋＋SO； NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－； CuSO4的电离方程式：CuSO4===__SO＋Cu2＋。 3.从电离角度理解酸、碱、盐 【易错点拨】 (1)电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 (2)电解质不一定能导电(如液态氯化氢)，能导电的不一定是电解质(如石墨、氨水等)。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (4)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (5)电解质的判断与溶解性无关，如BaSO4难溶于水，但BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水中的部分也完全电离，是电解质。 (6)电解质发生电离不需要通电条件下。 【对点例题】 例1．（2022·凤城市第一中学高一月考）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子 【答案】C 【详解】 A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误