1.3.2 氧化剂还原剂（2）课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 物质的分类及转化 第2课时 氧化剂还原剂（2） 制作：忻州一中高一化学组 1、掌握氧化还原反应的强弱规律，并能进行相关应用。 2、掌握氧化还原反应的化合价不交叉规律，并能正确标化合价。 3、掌握氧化还原反应的守恒规律，并能进行相关计算。 4、掌握氧化还原反应的先后规律，并能判断反应的先后顺序。 教学目标 制作：忻州一中高一化学组 1、如何根据金属活动性顺序表判断氧化性还原性强弱？ 2、如何利用电子守恒进行简单计算? 问题预设及反馈 制作：忻州一中高一化学组 (1) 根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 目标一：强弱规律（氧化性/还原性强弱） （最常用） 氧化性：CuSO4＞FeSO4 还原性：Fe＞Cu 例如：Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 制作：忻州一中高一化学组 1.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是______。 ①I2+SO2+2H2O=== H2SO4+2HI　 ②2FeCl2+Cl2=== 2FeCl3　 ③2FeCl3+2HI=== 2FeCl2+2HCl+I2 练习 2. 常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl－＋ 2MnO4- ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，可得知相关氧化性由强到弱的顺序是__________。 MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋ SO2>HI>FeCl2>FeCl3 制作：忻州一中高一化学组 3、常温下，在下列溶液中发生如下反应： ⑴16H+ + 10Z- +2XO4- ==2X2+ + 5Z2 + 8H2O ⑵2A2+ + B2 == 2A3+ + 2B- ⑶2B- +Z2==B2+2Z- 由此判断，下列说法错误的是（ ） A．还原性由强到弱顺序是A2+>B->Z->X2+ B．氧化性由强到弱顺序是XO4->Z2>B2>A3+ C．Z元素在⑴⑶反应中均被还原 D．反应Z2+2A2+==2A3++2Z-可以进行 C 4、已知Fe3+ 的氧化性强于I2 , 问Fe3+与I-能反应吗？若能离子方程式如何书写？ 2Fe3+ + 2I- === I2 + 2Fe2+ 制作：忻州一中高一化学组 （2）根据金属活动性顺序表 金属性越强，则还原性越强，对应离子的氧化性越弱。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+Ag+ 还原性逐渐增强 氧化性逐渐增强 制作：忻州一中高一化学组 （3）根据反应条件判断 MnO2+4HCl（浓）=== MnCl2+Cl2↑+2H2O  2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂的氧化性：KMnO4>MnO2 制作：忻州一中高一化学组 （4）根据元素被氧化的程度来判断 2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3 Fe + S=加热= FeS 氧化性：__________ Cl2 ＞ S 制作：忻州一中高一化学组 目标二：化合价不交叉规律 例：请同学们标出以下化学方程式的双线桥 KClO3 + 6HCl（浓）==加热== KCl + 3Cl2 + 3H2O 反应物Cl元素价态数轴 生成物Cl元素价态数轴 -1 +5 -1 0 同一元素不同价态的化合物发生氧化还原反应时,化合价不交叉。 方法： 制作：忻州一中高一化学组 1、请标出以下化学方程式的双线桥： H2SO4（浓）+ H2S == S + SO2 + 2H2O 2、5KI＋KIO3+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比为（ ） A.1∶3 B.1∶4 C.5∶1 D.4∶1 练习 C 制作：忻州一中高一化学组 失电子总数=得电子总数 1、一定条件下，PbO2 与 Cr3+ 反应，产物是 Cr2O72- 和 Pb2+ ，则与2个Cr3+反应，所需PbO2 的个数为_____________ 目标三：守恒规律（电子得失守恒） 2、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO4