3.2.2.pH的计算 课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

该作品属于《WJ化学研究院》原创，如有需要请 通过wj-chem@qq.com与我联系 <a target="_blank" href="http://mail.qq.com/cgi-bin/qm_share?t=qm_mailme&email=oJKUkpWVkpiVkpHg0dGOw8-N" style="text-decoration:none;"><img src="http://rescdn.qqmail.com/zh_CN/htmledition/images/function/qm_open/ico_mailme_01.png"/></a> 选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 　 第二节　第二学时 pH的计算 WJ化学研究院 第二章 三维目标 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.了解溶液pH的简单计算,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 2.了解溶液稀释时pH的变化规律,会计算各类混合溶液的pH,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 一、单一溶液的pH计算 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 1.计算溶液pH的原则 (1)单一溶液的pH计算 ①强酸溶液： 如HnA，设浓度为c mol·L－1，则c(H＋)＝nc mol·L－1， pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。 ②强碱溶液(25 ℃)： 如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(OH-)＝nc mol·L－则 c(H＋)＝10-14/nc mol·L－1， pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。 二、强酸强碱的稀释 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com (2)强酸强碱的稀释 三、酸碱的稀释 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 一强一弱(以强酸、弱酸为例)比较图像题的分析方法 ①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数 醋酸的pH大 强酸的pH变化程度大 加水稀释到相同的pH 盐酸加入的水多 三、酸碱的稀释 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com ②相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 pH=m时都加水稀释10n倍 强酸 pH=m+n 弱酸 m＜pH＜m+n pH=m时加水稀释相同的pH 醋酸加入的水多 V1＜V2 三、酸碱的稀释 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 四、混合溶液pH的计算类型 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com (3)混合溶液pH的计算类型 若两强酸溶液等体积混合： 混合后pH = 混合前pH小+ 0.3 如：pH=3与pH=5的盐酸溶液等体积混合,混合溶液的pH= 3.3 若两强碱溶液等体积混合： 混合后pH = 混合前pH大- 0.3 如：pH=9与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH= 10.7 四、混合溶液pH的计算类型 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 pH=7 a.恰好中和 b.酸过量 c.碱过量 四、混合溶液pH的计算类型 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 若强酸、强碱溶液等体积混合后，pH的变化规律 a.pH1+pH2 = 14 b.pH1+pH2 ＞ 14 c.pH1+pH2 ＜ 14 混合后为中性 pH=7 混合后为碱性 pH＞7 混合后为酸性 pH＜7 如：常温时，pH=4的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时，则两溶液的体积比为 . 9∶2 六、课堂练习 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 【1】已知某温度下纯水的pH=6。 (1)pH=7的溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。  (2)该温度下,0.1 mol·L-1的盐酸的pH=　　　　　　。  (3)该温度下,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=　　　　　　。  (4)该温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=　　　　　　。  碱性 1 11 9：11 六、课堂练习 原创：WJ化学研究院 邮箱wj-chem@qq.com 【2】将pH=5的H2SO4溶液加水稀释到体积为原来的500倍,则稀释后 答案 B　 【3】常温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸混合,