3.1 弱电解质的电离-2021-2022学年高中化学选修4【名师导航】同步Word教参(人教版)

第一节　弱电解质的电离 目标与素养：1.了解强、弱电解质的概念，学会书写电离方程式。(宏观辨识与微观探析)2.理解弱电解质的电离平衡及影响因素。(变化观念与平衡思想)3.了解电离常数的计算及应用。(证明推理与模型认知) 一、强弱电解质 1．电解质和非电解质 2．强电解质和弱电解质 　(1)SO2的水溶液能导电，SO2是电解质吗？ (2)CaCO3的水溶液比CH3COOH溶液的导电性弱，CaCO3为弱电解质、CH3COOH为强电解质，对吗？ [答案]　(1)SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成电解质H2SO3。(2)不对，CaCO3为强电解质，CH3COOH为弱电解质。 二、弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离平衡 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。 2．弱电解质电离平衡的建立 3．电解质的电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“===”表示；弱电解质部分电离，用“”表示。 (2)示例 ①NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②H2SO3：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。 ③Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ④NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 三、电离平衡常数 1．含义：电离平衡的平衡常数叫做电离常数，用K表示。 2．表示方法：对于ABA＋＋B－。 K＝。 3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。 (1)温度一定时，K越大，弱电解质的电离程度越大，K越小，弱电解质的电离程度越小； (2)多元弱酸每步电离都有电离常数，分别表示为K1、K2、K3等，这些常数间的关系为K1≫K2≫K3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)两种电解质A、B，若A溶液导电能力强于B，则A是强电解质，B是弱电解质。 (　　) (2)NH3的水溶液能导电，NH3为电解质。 (　　) (3)NaHSO4水溶液和熔化状态下，均电离出Na＋和SO。 (　　) (4)CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液，CH3COOH的电离平衡右移，Ka变大。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．下列电离方程式正确的是(　　) A．CH3COOHCH3COO－＋H＋ B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－ C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．H3PO43H＋＋PO [答案]　A 3．25 ℃时，0.01 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，则HA的电离常数约为________。 [答案]　1×10－6 强、弱电解质的判断及电离方程式书写 1.强、弱电解质比较 强电解质 弱电解质 化合物 类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF) 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 全部电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在微粒(水分 子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 注意：①电解质的强、弱与其溶解度无关。难溶的盐如(AgCl、CaCO3等)，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度小，是弱电解质。②CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，但因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是本身电离出离子，故应为非电解质。 2．电解质电离方程式书写方法 (1)强电解质用“===”表示，弱电解质用“”表示。 (2)多元弱酸分步电离；多元弱碱一步写出。 (3)弱酸酸式盐分步电离，第一步用“===”，第二步用“”，强酸酸式盐一步写出。 1．下列说法正确的是(　　) A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．电解质一定属于纯净物 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．SO3、SO2的水溶液能导电，是电解质 B　[溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与电解质强弱无关，故A错误；电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物也可能是强电解质，如HCl等，故C错误；SO3、SO2为非电解质，故D错误。] 2．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。 (1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_________ _____________________________________________________。 (2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：____________