课时分层作业 1 原子核 核素-2021-2022学年高中化学必修2【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(一)　原子核　核素 (建议用时：40分钟) 1．日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为(　　) A．23　　　　　　　 B．55 C．78 D. 133 C　[由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。] 2．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(　　) A.Al B.Al C.C D.C C　[该粒子的质量数为6＋7＝13，又因质子数为6，故化学符号为C。] 3．C­14能够测得出土文物所处年代。因C­14是碳的一种放射性同位素，C­14的衰变极有规律，其精确性被称为自然界的“标准时钟”，下列说法正确的是(　　) A．C­14的半衰期(一半发生衰变所用的时间)较短 B．C­14在生物中的含量较多 C．C­14与C­12、C­13所含的质子数相同 D．C­14是C­12、C­13的同素异形体 C　[由题给信息可知，C­14能用于测定文物所处年代，故其半衰期较长(半衰期长于5 000年)；尽管自然界中不断产生着C­14，但它不能由其他放射性同位素衰变生成，而是由宇宙射线穿过高层大气层产生的，所以生物体中含量较少；C­14与C­12、C­13都是碳元素的同位素，所以质子数相同。] 4．下列有关同位素的叙述正确的是(　　) A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素 B．同位素原子的区别在于质量数不同 C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同 D．同一种元素的不同核素间可互称同位素 D　[同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH－与F－则不是，A项错误；同位素原子的区别在于中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。] 5．下列属于同位素的一组是(　　) A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C.K、Ca D．H、D、T D　[同位素是具有相同质子数而不同中子数的同一种元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物。] 6．关于I和Cs这两种微粒的说法正确的是(　　) A.I通过化学反应生成Cs B.I比Cs少6个中子 C.Cs核外电子数为88 D.I核内中子数为78 D　[化学反应不能改变原子核，A项错误；I核内中子数为78，Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C两项错误，D项正确。] 7．某公司生产销售的奶粉中检测出放射性Cs。下列有关叙述正确的是(　　) A.Cs中的电子数为82 B.Cs中的中子数为82 C．一个Cs的质量约为137 g D.Cs＋中的质子数为54 B　[Cs中的电子数＝质子数＝55，中子数为137－55＝82，形成的Cs＋中质子数不变，1 mol Cs的质量约为137 g。] 8．下列说法中正确的是(　　) A．同种元素的质子数必定相同 B．不同元素的质量数不同 C．原子核都是由质子和中子构成的 D．凡是核外电子数相等的微粒必定属于同一元素 A　[元素的种类由质子数决定，质子数相同的不同原子称为同一元素，A对；元素没有质量数，B错；H的原子核内无中子，C错；核外电子数相等的微粒可能是原子、分子或离子，D错。] 9．对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是(　　) A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．H2和D2是氢元素的两种同位素 C．35和37表示的是质量数 D．1HO和2HO表示同一种水分子 C　[35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种核素，互为同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1HO由2个普通氢原子(1H)和1个16O构成，其质量数之和为18；而2HO由2个重氢原子(2H)和1个18O构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。] [教师备选] 《健康报》报道，放射性Ho可有效治疗肝癌。该原子核内的中子数与核外电子数之差是(　　) A．32 B．67 C．99 D．166 A　[Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。] 10．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。 (1)He的中子数是________，He与He互称为________。 (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有________个质子和________个中子。 (3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与α粒子有相同质子数和中子数的是________。 [解析]　(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1；He与He互称为同位素。 (2)根据α