1.2.2元素周期律 课件2023-2024学年高一下学期化学鲁科版必修2

第二节 元素周期律和元素周期表 第2课时 第一章 原子结构 元素周期律 1 2 1 本节重点 本节难点 1～18号元素性质的周期性变化规律 微粒半径大小比较的规律。 知识导航 原子结构 核电荷数 电子层数 最外层电子数 失电子 能力增强 得电子 能力减弱 金属性 减弱 非金属性 增强 相同 原子核对最外层电子的引力 减弱 从上到下 电子层数 增多 原子半径 增大 新课导入 目前，已经发现的元素有110多种。在元素周期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元素为什么会按照这样的顺序在元素周期表中排列？它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这种关系的？ 01 02 03 04 05 06 07 新课导入 将表中所缺内容补充完整： 元素符号 原子序数 核电荷数 电子层数 最外层电子层数 原子半径/nm 最高化合价和最低化合价 H He 0.030 +1 ------- 0 1 2 1 1 1 2 1 2 新课讲授 元素符号 原子序数 核电荷数 电子层数 最外层电子层数 原子半径/nm 最高化合价和最低化合价 Li Be 0.152 +1 0.111 +2 3 4 2 1 2 2 B C N O F Ne 5 6 7 8 9 10 3 4 5 6 7 8 9 10 2 2 2 2 2 2 3 4 5 6 7 8 0.086 0.077 0.070 0.066 0.064 ------- +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0 新课讲授 6 元素符号 原子序数 核电荷数 电子层数 最外层电子层数 原子半径/nm 最高化合价和最低化合价 Na Mg 0.186 +1 0.160 11 12 +2 3 1 3 2 Al Si P S Cl 13 14 15 16 17 Ar 18 3 3 3 3 3 3 3 4 5 6 7 8 0.143 0.177 0.110 0.106 0.099 ------- +3 +4、-4 +5、-3 0 11 12 13 14 15 16 17 18 +6、-2 +7、-1 新课讲授 7 7 8 6 4 5 3 1 2 17 9 以原子序数为横坐标，原子最外层电子数为纵坐标，绘作成折线图。 0 最外层电子数 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 15 16 18 新课讲授 原子最外层电子排布变化规律 1～18号元素性质的周期性变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8) 第二周期 3→10 第三周期 11→18 规律：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________ 1→8 1→8 核外电子排布呈现周期性变化 2 3 新课讲授 以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘作成折线图。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 0.18 0.20 0.16 0.12 0.14 0.10 0.06 0.08 0.04 原子半径 nm 0.02 0 原子序数 随着元素核电荷数的递增，原子半径周期性变化 新课讲授 周期序号 原子序数 原子半径(nm) 结论 第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有气体) 第二周期 3→9 0.152→0.071 _______ 第三周期 11→17 0.186→0.099 _______ 规律：随着原子序数的递增，元素的原子____________________ 大→小 大→小 原子半径逐渐减小 半径呈现周期性变化 原子半径的变化规律(稀有气体除外) 1～18号元素性质的周期性变化规律 新课讲授 问题1：为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？ 原子 结构 电子层数 最外层电子数 增多 原子半径 减小 相同 核电荷数 核电荷数 问题2：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？ 不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。 请同学们思考下列问题并回答： 电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，原子半径越小。 新课讲授 (1)如何比较H、Li、Na、K元素原子半径的大小？ (2)如何比较Na＋、Mg2＋、Al3＋半径的大小？ + 1 1 + 3 2 1 + 11 2 8 1 + 19 2 8 8 1 + 11 2 8 + 12 2 8 + 13 2 8 电子层数依次增多，半径依次增大 电子层数相同，核电荷数依次增大，半径依次减小 新课讲授