1.3.3 氧化还原反应规律及配平- 【化学优课PPT】2025-2026学年高中化学必修第一册同步PPT课件（人教版2019）

第一章 物质及其变化 第3节 氧化还原反应 人教版 必修第一册 化学优课PPT 授课教师： 第3课时 氧化还原反应的规律及配平 教学目标 02 会根据守恒进行简单的氧化还原相关的计算； 03 了解氧化还原配平的原则、依据、步骤； 04 能根据升降法配平氧化还原反应 (重点、难点)； 05 了解几种特殊的配平方法。 01 了解氧化还原反应的基本规律并能利用规律解决实际问题； 氧化还原反应 课程导入 课程导入 浓H2SO4、FeCl3、KMnO4、HNO3、O2、Cl2 KI、FeCl2 、Zn、Al、Fe、H2、C 常见氧化剂 常见还原剂 氧化剂与还原剂之间的反应需要遵循的原则是什么？ 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 Fe能置换出Cu Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，反过来就不能发生，为什么？ 物质得电子越容易氧化性越强 ；物质失电子越容易还原性越强。 说明氧化性、还原性有强弱之分 氧化还原反应 氧化还原反应基本规律 氧化还原反应方程式配平 氧化还原反应方程式计算 新课讲解 01 PART ONE 氧化还原反应基本规律 氧化还原反应的电子守恒规律 氧化还原反应的性质强弱规律 氧化还原反应的反应先后规律 氧化还原反应的价态规律 氧化还原反应的电子守恒规律 电子守恒规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总教相等，即有关系式： 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 失去 2e－ 得到 3e－ ×3 ×2 氧化剂：化合价降低 还原剂：化合价升高 Fe2O3 CO 氧化还原反应 氧化还原反应的电子守恒规律 电子守恒规律的应用： 氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算及正误判断。 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子Fe(OH)3、CIO-、OH-、FeO42-、CI-、H2O，根据元素的化合价变化可知， 铁 元素的化合价升高，失去 3个电子，而氯元素化合价降低，得到2电子，所以根据电子的得失守恒，并结合电荷守恒和质量守恒，反应的离子方程式是： 例如 2Fe(OH)3十3CIO-+4OH-==2 FeO42- +3Cl-+5H2O 氧化还原反应 氧化还原反应的电子守恒规律 A. B. C. D. 又例如： 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（ ） D 氧化还原反应 氧化还原反应的性质强弱规律 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 即：“强制弱”或“前强后弱” 　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　 (强氧化性) (弱氧化性)　 (弱还原性) 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化 氧化性和还原性较强的物质发生反应生成氧化性和还原性较弱的物质。 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。 氧化还原反应 （1）比较物质氧化性或还原性的强弱； （2）在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质 (强制弱）。 （3）判断氧化还原反应能否进行。 氧化还原反应的性质强弱规律 强弱规律的应用 氧化还原反应 氧化还原反应的性质强弱规律 氧化性、还原性强弱比较的方法 方法一：依据反应原理判断 　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　 (强氧化性) (弱氧化性)　 (弱还原性) 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化 还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 口诀：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 氧化还原反应 氧化性、还原性强弱比较的方法 氧化还原反应的性质强弱规律 方法二：依据“三表”判断 (1) 根据元素周期表判断 从左至右 从下至上 从上至下 从右至左 金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性减弱 非金属单质的氧化性逐渐增强，对应阴离子还原性逐渐减弱 氧化还原反应 氧化性、还原性强弱比较的方法 氧化还原反应的性质强弱规律 方法二：依据“三表”判断 (2) 根据金属活动性顺序判断 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱，氧化性性逐渐增强 氧化还原反应 氧化性、还原性强弱比较的方法 氧化还原反应的性质强弱规律 方法二：依据“三表”判断 (3) 根据非金属活动性顺序判断 得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强 氧化还原反应 氧化性、还原性强弱比较