1.3.2 氧化剂还原剂（1）课件—2022-2023学年高一上学期人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂还原剂（1） 制作：忻州一中高一化学组 1、掌握氧化还原反应相关概念与电子转移、价态变化的关系。 2、了解常见的氧化剂与还原剂，并掌握其性质。 3、了解氧化还原反应在生活中的应用 教学目标 制作：忻州一中高一化学组 1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物如何确定？ 2、如何判断氧化性、还原性强弱的判断？ 问题预设及反馈 制作：忻州一中高一化学组 规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 目标一：氧化还原反应的相关概念 氧化剂 氧化 性 还原 反应 得电 子 价降 低 被还 原 还原 产物 还原 剂 还原 性 氧化 反应 失电 子 价升 高 被氧 化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 发生 生成 得电子，化合价降低，发生还原反应 失电子，化合价升高，发生氧化反应 制作：忻州一中高一化学组 1.对于此反应：3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，氧化剂为_________，发生氧化反应的是____________，还原产物是______。 2.对于此反应:3Cl2 + 6KOH ＝ KClO3 + 5KCl + 3H2O,氧化剂是______，还原剂是____________，氧化产物是__________。 题型一：相关概念辨析： 3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 +3C =K2S +N2↑+ 3CO2↑。在该反应中被还原的元素是_______，氧化剂是_______。 HNO3 Cu NO Cl2 Cl2 KClO3 N S、C 练习 4. 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 SO2 H2S S S 制作：忻州一中高一化学组 4、 H2O2===H2O+O2↑ 水的作用是___________； 2H2O===2H2↑+O2↑ 水的作用是___________； H2+CuO===Cu+H2O 水的作用是___________； 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 水的作用是___________； Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 水的作用是___________; 还原产物 氧化剂、还原剂 氧化产物 还原产物 产物 制作：忻州一中高一化学组 题型二：氧化剂、还原剂比例判断 1.对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O， ①氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 ②被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量之比为_______。 2.对于此反应:3Cl2 + 6KOH ＝ KClO3 + 5KCl + 3H2O,氧化剂和还原剂的比例为__________。 8:3 1:3 5:1 制作：忻州一中高一化学组 题型三：物质和转移电子间的关系 1、中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为8Na+6CO2 C(金刚石)+C(石墨)+4Na2CO3，这种合成方法具有深远的意义。每生成1个Na2CO3，共转移_______个电子。 2、在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 。①请用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目_______。②其中氧化剂是_______，氧化产物是_______，每生成a个氯气，转移电子数为_______个。 2 KMnO4 Cl2 2a 制作：忻州一中高一化学组 目标二：常见的氧化剂、还原剂 氧化剂 对应还原产物   还原剂 对应氧化产物 Fe3+ Fe2+ I- I2 浓H2SO4 SO2 S2-、H2S S KMnO4(H+) Mn2+ NH3 N2、NO K2Cr2O7(H+) Cr3+ Fe2＋ Fe3+ 浓HNO3 NO2 SO2 H2SO4 稀HNO3 NO CO CO2 O2 -2价的氧 H2O2 O2 H2O2 H2O H2C2O4 CO2 Cl2 Cl- 制作：忻州一中高一化学组 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有_______ 中间价 既有_______ 又有_______ 最低价 只有_______ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系： 制作：忻州一中高一化学组 1、铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既