3.1.2 氯气的性质及应用-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

第2课时 氯气的性质及应用 目标导航 课程标准 课标解读 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 1．观察氯气相关反应的一些实验现象，能利用化学方程式表征其常见变化。（宏观辨识与微观探析） 2．能根据实验现象归纳氯及其化合物的性质，认识氯及其化合物的性质及转化。（宏观辨识与微观探析） 3．能从本质上认识氯及其化合物的性质，掌握它们之间的转化。（宏观辨识与微观探析） 4．具有较强的问题意识，能提出问题和假设。根据假设提出具体的实验方案，独立完成实验。（科学探究与创新意识） 知识点01 氯的原子结构及物理性质 1．氯的原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－。 2．氯气物理性质 氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体。 氯气易液化，在加压条件下，氯气转化为液态，可储存在钢瓶中。 【即学即练1】下列说法正确的是（ ） A．Cl-和Cl2的性质相同 B．Cl2有毒， Cl-也有毒 C．Cl原子比Cl-离子活泼 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色 答案：C 解析：A选项，Cl-和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，错误；B选项，氯气有毒，但Cl-无毒，错误；C选项，Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl-最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，正确；D选项，Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，错误。故选C。 知识点02 氯气的化学性质 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与多种金属和非金属单质反应，生成氯化物。 1．与金属单质反应 反应现象 化学方程式 Na 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 2Na＋Cl22NaCl Fe Fe丝在氯气中燃烧，产生棕色烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu Cu丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 Cu＋Cl2CuCl2 2．与非金属单质反应 氯气与H2反应的方程式为：H2＋Cl22HCl。 反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸。 3．氯气与水的反应 【实验探究1】氯气在水中的溶解实验 (1)实验操作：取一支100 mL的针筒抽取80 mL的氯气和20 mL的水，振荡。 (2)实验现象：活塞向里移动，水溶液颜色逐渐变为浅黄绿色。 (3)实验结论：氯气能溶于水，常温常压下，1体积的水约能溶解2体积的氯气，氯水呈浅黄绿色。 【实验探究2】氯水的成分探究 实验1：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性 有色布条褪色 氯水具有漂白性 实验2：分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上。 实验操作 实验现象 实验结论 新制氯水滴在pH试纸上 试纸先变红后变为白色 新制氯水呈酸性，有漂白性 稀盐酸滴在pH试纸上 试纸变红色 稀盐酸无漂白性 实验3：在洁净的试管中加入1mL性质氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸。 实验现象：有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶解。 实验结论：氯水中含有Cl-。 反应方程式为：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 可逆反应的概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H+、Cl-等离子。 【即学即练2】写出下列实验现象，并解释产生现象的原因。 实验操作 现象和解释 将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上 将氯水加入Na2CO3溶液中 将氯水加入品红试液中 答案：石蕊试纸先变红后褪色，盐酸是石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，使试纸褪色 有气泡产生，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 品红溶液褪色，与水反应生成了HClO，HClO具有漂白性。 【即学即练3】下列关于氯气的说法正确的是(　　) A．氯气是无色、没有刺激性气味的气体 B．氯气、氯水、液氯的成分相同 C．氯气不能与碱发生反应 D．氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒 答案：D 解析：氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，A项错误；氯气的水溶液是氯水，属于混合物；氯气和液氯的成分是Cl2，属于纯净物，B项错误；氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，C项错误；氯气有毒，能和水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，D项正确。 知识点03 次氯酸（HClO）的性质及应用 1．弱酸性 HClO是一种比H2CO