(练案)第3章第6讲 钠及其重要化合物-2023年新高考化学【衡中学案】一轮总复习(通用版)

的烧瓶和分液漏斗，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就： (7)× 能用于溶液配制，B项错误；配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 [提示]Na202与H20反应，生成1mol02转移电子数2V。 棒，造成溶质损失，溶液浓度偏低，C项正确；由于没有480mL容量瓶 (8)V(9)×(10)V(11)V(12)×(13)V 需配制500mL溶液，需NaC0的质量为0.5L×4.0mol·L1×74.5g} (14)× ·mol-1=149.0g,D项错误。④A.H2S04为二元强酸，稀硫酸溶液中 [提示]Na202与水反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂。 c(H+)=2c(H,S04)=2×2.3mol.L-1=4.6mol.L-1。B.根据稀释 (15)V 前后溶质的物质的量相等，可得2L×2.3m0l·L1 [提示]N202与水反应，H202在二氧化锰催化条件下都能制取氧气， V以浓统酸)×1.84g·cm3×98%,解得（浓硫酸）=250mL。 二者都是固体与液体反应。 98g·mol- (16)× 12.(1)2 [提示]Na20与Na202和C02反应都生成Na2C03,但Na202还生 (2)10 成02a (3)1:417:8 2.①③④6 (4)6 [提示]钠在溶液中与水发生反应2Na+2H20—2Na0H+H2↑。① [解析](1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为5：3，故其物质 中还会发生反应Mg++20H一Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液 的量之比也为5：3，所以甲室中气体为2mol。(2)HCl气体的质量为 温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2白色沉淀；④中还会 1.2mol×36.5g·mol-1=43.8g,则甲室中气体的质量为43.8g 发生反应Ca2++HC03+0H-=CaC03↓+H20或Ca2++2HC03+ 33.8g=10g。(3)设氨气的物质的量为x,氢气的物质的量为y,根据 20H-一=CaC03↓+C0+2H20:⑤中生成的Cu(0H)2是蓝色沉淀， 其物质的量、质量列方程组为+y=2ml 不符合题意：⑥中反应消耗水，使溶液过饱和，从而析出NCl晶体；⑦中 117g·mol×x+2g·mol-1×y=10g 不会生成沉淀。 解得x=0.4mol,y=1.6mol,所以氨气和氢气的物质的量之比=0.43.(1)①Na,02+3H,S一S↓+2NaHS+2H,0 mol:1.6mol=1:4,其质量之比=(0.4mol×17g·mol1):(1.6 ②先变红后褪色，同时产生气泡 mol×2g·mo-1)=17:8。(4)甲室中NH3的物质的量为0.4mol,能 (2)还原0 与0.4 mol HC1反应，剩余气体的物质的量为2.4mol,相同条件下，气 4.(1)Na202与酸反应除了生成盐和水，还会生成氧气，故Na202不是碱性 体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。 氧化物。 第三章金属及其化合物 (2)都会变为Na2C03o (3)①Na+[:0:]2-Na*离子键离子化合物 第6讲钠及其重要化合物 ②Na*+[:0:0:]2-Na+离子键共价键离子化合物 考点一 失去2e 考点清单 1.银白色金属p(水)>p(钠)>p(煤油)小于较软电热 (4)2Na,0,+2H,0=4Na0H+02↑ 2.4Na+0,2a,02Na+0,△Na,0,2Na+Cd,点2NaC2Na 得到2e +2H20一2Na++20H+H2↑小低放热气体碱性物质 ①Na20202Na0H (NaOH)2Na +2HCl =2NaCl H2 H+H+2Na +2H20+ ②N4或6.02×10232N或1.204×1024 Cu2+2Na*+Cu(0H)2↓+H2↑2Na+2C,H0H→2C2H,0Na (5)c>a>b钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H+的反应，H +H2↑ 浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H+的能力可知 3.2NaC(熔融)酒电2Na+C,↑煤油导热剂Ti+4NaC H+浓度的大小顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b (6)DNa,02 Na NaOH Na,CO NaCl 4.白色固体淡黄色固体Na[:0:]2-Na+Na+[:0:0:]2-Na+ ②2Na202+2H20-4Na0H+02↑ -2-11:21:2是不是Na20+H20—2Na0HNa20 2Na202+2C02=2Na2C03+02 +C02—Na2C032Na202+2C02—2Na2C03+02Na20+2HCl 2Na+0,点槛Na,0, =2NaCl +H,0 [提示]A是淡黄色固体，可知是Na2O2;B是单质可制取A,知B