(学案)第1章第3讲 氧化还原反应-2023年新高考化学【衡中学案】一轮总复习(通用版)

乙厂废水中，根据溶液呈电中性的原则，甲厂废水中一定有阴离子 共存，故D正确。(4)H+与Cl0反应，NO3、H+与Fe2+发生氧化还原 NO3,所以甲厂废水中含有的离子为Fe3+、Ag+、NO 反应，不能大量共存：由题表中数据得，0.6+0.15×2>0.5+0.1，可知 (2)K+、CI-、OH 另外一种离子是阳离子，只能为A3+,其浓度为 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉 0.6mol+0.15mol×2-0.5mol-0.1mo=0.5m0l,L-1。 淀，生成沉淀的离子有Ag*Fe3+,Cl、OH,经过滤后的废水中溶质主 3×0.2L 要为KNO 12.(1)NH、Fe2+、CI-、S0-H:N:H [解析](2)若甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH,与OHˉ反 H 应的Ag、Fe+不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含 (2)3Fe2++N03+4H+-2H20+3Fe3++N0↑ 有K+,乙厂废水中含有Ag+、Fe3+,则与Ag+反应的Cl-不能共存，所 (3)制作红色颜料 以根据溶液呈电中性可知乙厂废水中还有NO。 (4)2:3 B组 (5)Ba2++20H-+C02—BaC03↓+H20 7.DA.氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，黑色球表示氯离子，氨离 [解析]滴加足量的稀硫酸过程中无明显的现象，可以得出该待测液 中无A102、COˉ，再滴加足量的硝酸领溶液时，能够产生无色气体，说 子最外层有8个电子，则氯离子电子式为[：CI:],故A正确：B.不含 明原溶液中一定含有还原性离子，即含有F2+,生成气体A的离子反 自由移动离子的离子晶体不导电，中不含自由移动的阴阳离子，所以不 应方程式为3Fe2++N03+4H+—3Fe3++N0↑+2H20,此酸性溶 导电，故B正确；C.根据离子移动方向知，X电极作阳极，Y电极作阴极 液中能够形成白色沉淀一定是BaS04沉淀，第三步加入过量的烧碱溶 用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气， 液加热能够生成气体B一定为NH3,原待测溶液中一定含有NH4, 所以b,c装置中X电极上都有气体生成，故C正确；D.b,c中含有自由 Fe3+与OH-形成沉淀Y即Fe(OH)3,根据待测液中含有等物质的量 移动的离子，所以能导电，b中Y电极上钠离子放电生成钠、c中Y电极 Fe2+和NH,由电荷守恒，可以得出原待测溶液中一定含C、SO 上氢离子放电生成氢气，所以Y电极上产物不同，故D错误。 两种阴离子，滤液2中通入少量C02,生成BaC03沉淀Z。(1)由上述分 8.ADA.向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体，因为次氯酸根有氧化性， 析可知，该待测液中一定含有的离子有NH、Fe+、Cl、S0,气体B为 能与亚硫酸根反应生成硫酸根：Ca2++3Cl0~+H,0+S02一CaS04↓ +Cl-+2HClO,A正确；B.由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+>L2,所以Fel NH3,其结构中N原子与每个H原子形成一对共用电子对，电子式为H:N 溶液中通入少量CL2时，应先氧化I,2I+C2—L2+2C1,B错误： H C.用石墨电极电解ACL3饱和溶液，氢离子优先放电，活泼金属阳离子 :H。(2)由上述分析可知，Fe2+与H+、N02发生氧化还原反应生成 钠离子和铝离子都不参与还原过程，但生成的氢氧化铝为沉淀，6H20+ N0气体，其离子方程式为3Fe2++N03+4H+一—3Fe3++N0↑+ 6CI-+2A3+电解3H2↑+3C2↑+2AI(OH)3↓，C错误；D.硫酸铁净水 2H20。(3)由上述分析可知，沉淀Y为Fe(OH)3,加热分解得到 原理为铁离子水解，Fe3++3H20一F(OH)3(胶体)+3H+,明矾净 Fe203,即2Fe(0H)3△fe203+3H,0,Fe,03是红棕色，可作红色颜 水原理为铝离子水解，原理一致，D正确。 料。(4)由上述分析可知，气体A为NO,气体B为NH3,在催化剂作用 9.AA.pH=12的溶液显强碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧 下两者发生反应，转化为对环境无害的物质N2和H20,即4NH3+6NO △ 根反应，可以大量共存，故A正确：B.CO1=102的溶液显酸性，酸 花和5N,+6H,0,N,既是氧化产物又是还原产物，其中NH,失电子， c(H+) 是还原剂，得到氧化产物，0得电子，是氧化剂，得到还原产物，氧化产 性溶液中碳酸根不能大量存在，故B错误：C.滴加KSCN溶液显红色的 物与还原产物的物质的量之比为2：3。(5)由上述分析可知，沉淀Z 溶液中存在Fe3+,e3+会将I氧化而不能大量共存，故C错误：D.水电 为BaC03沉淀，其离子方程式为Ba2+