(学案)第1章第2讲 离子反应-2023年新高考化学【衡中学案】一轮总复习(通用版)

(5)168 质是弱电解质，其中属于弱电解质的是H20、CH3COOH;溶于水和在熔 [解析](1)从图形看，题中分类法为树状分类法，结合相关信息可知 融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是 分类如下： C,H,OH。(2)①氯化钡溶液与稀疏酸反应生成疏酸钡沉淀和氯化氢 能下 离子方程式为Ba2++S0}—BaS04↓。②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液 能否H,化合 混合生成醋酸钠、水和CO2,则离子方程式为HCO?+CH,COOH 题红成物 质生成气态氧化物个能F心、Na CO2↑+H20+CHCO0ˉ。(3)NaHS04溶融状态下的电离方程式为NaH S04-Na++HS04。 索种类 能否与不能 )、NO 3.[提示](1)不是，SO2、NH3本身不电离，两者属于非电解质。 H,O反应 化合物 ,O反碱性NH、 (2)不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 能，D 应后听得 NaO 考点突破·训练提升 溶液的酸酸性NO2 碱性 典例1：B难溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaS04难溶于水，但溶于 SO, 水的部分完全电离，BaS04是强电解质，故①错误；电解质的强弱与溶解 (2)淡黄色固体是Na202,其电子式为Na+[:0:0:]2-Na*。 性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L1一元酸溶液中H+浓度不一定为0.5mol·L1,如醋酸，故③ (3)C0为还原性气体，在高温下可还原F,03,该反应的化学方程式为 错误：强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓 3C0+Fe,0,高2Fe+3C02. 度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确：电解 (4)3NO2+H202HNO3+N0,N02发生了自身氧化还原反应，被氧 质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔 化和被还原的元素质量比为2：1。 融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤，故 (5)铁在高温下能够与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化 选B。 学方程式为3Fe+4H,0(g)商温fe,0,+4H2,根据化学方程式可知，转 对点集训1：(1)D氯化钠溶液为混合物，石墨是单质，二者既不是电解质 移8m0l电子时有3 mol Fe参加反应，参加反应的铁的质量为168g0 也不是非电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电 解质，故A项错误；虽然固体NCl不能导电，但在水溶液里或熔融状态 第2讲离子反应 下均能导电，属于电解质，故B项错误：KCO3溶于水能导电，属于电解 质：S03溶于水后能导电，是因为S03与水反应生成电解质硫酸，硫酸电 考点一 离产生自由移动的离子，而S0,本身不能电离产生自由移动的离子，所 考点清单 以S03属于非电解质，故C项错误；Na202在熔融状态下能够导电，且为 1.水溶液里熔融状态下熔融状态下 化合物，属于电解质，故D项正确。 2.完全部分 (2)DCaC03、BaS04虽然难溶于水，但它们是强电解质，故①错：二氧 3.自由移动离子水溶液中或熔融状态下水溶液中 化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，因此碳酸是弱电解质，但二氧化 4.H++A102+H20→A1(0H)3一A3++30H NaHSO=Na 碳是非电解质，故②错：氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和C1-,所 +HS04NaHC03=Na*+HC03、HCO3=H++CO号 以氯化钠是强电解质，故③错：浓度很小的盐酸中氢离子的浓度可能小 小题自测 于浓度较大的CH3CO0H溶液中氢离子的浓度，故④错；⑤正确。 1.(1)× 典例2：(1)C当酸化时，促使平衡H++C0号=HC03、CaC03 (2)× Ca2++CO均向右移动，A、B正确；C02引起海水酸化主要是由 [提示]Na20熔融状态下可以导电，Na20是电解质。 H,C03的一级电离引起的：H,CO,一HCO,+H+,C错误：使用太阳 (3)× 能和氢能等新能源可以减少CO2的排放，D正确。 [提示]导电性的强弱由水溶液中自由移动离子的浓度决定，与电解质 (2)AD钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半 的强弱无必然联系。 径大于钠离子，a离子为Cl-,b离子为Na+,A正确：题目中没有说明溶 (4)× 液的体积，无法判断溶液中水合Na*的个数，B错误：氯化钠的电离方程 [提示]电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物，八aCl 式为NaCl一Na++Cl,C错误：熔融的NaCl能电离出离子而导电，D 溶液能导电，但是其是混合物，不是电解质，NaCl本身才是电解质，熔化 正确。 的Cu能导电，但Cu是单质，不是电解质。 对点集训2：(1