第一章 第2课时 物质的量浓度及溶液的配制-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮课时作业word（新教材，人教版，闽、粤等单选题省份）

第2课时　物质的量浓度及溶液的配制 　　　　题号 知识　　　　 易 中 难 物质的量浓度的理解与计算 1 3 6,9 一定物质的量浓度溶液的配制 2 7 误差分析 4 8 综合应用 5 10 11 一、选择题 1.某同学在实验室发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.5 mol·L-1”,下列叙述正确的是(　C　) A.Ca2+和Cl-的物质的量浓度均为0.5 mol·L-1 B.配制1 L该溶液,可将0.5 mol CaCl2固体溶于1 L水中 C.取该溶液10 mL稀释至100 mL,所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1 D.取该溶液体积的,所取溶液的c(Ca2+)为0.05 mol·L-1 解析:根据氯化钙的组成可知,Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别为 0.5 mol·L-1和1.0 mol·L-1,A错误;配制1 L该溶液,可将0.5 mol CaCl2固体溶于水中配成1 L溶液,B错误;取该溶液10 mL稀释至 100 mL,1.0 mol·L-1×10 mL=c(Cl-)×100 mL,所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1,C正确;溶液具有均一性,取该溶液体积的,所取溶液的c(Ca2+)为0.5 mol·L-1,D错误。 2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是(　A　) A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 解析:容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,因为定容时还需要加水,A正确;量筒的精确度为0.1 mL,可量取9.8 mL浓盐酸,B错误;托盘天平的精确度为0.1 g,可称量5.8 g固体,C错误;定容时,胶头滴管要悬空正放,不能紧贴容量瓶内壁,D错误。 3.(2021·天津期末)V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大一倍,采取的措施合理的是(　D　) A.通入标准状况下的HCl气体6.72 L B.将溶液加热浓缩到0.5V L C.加入V L 0.1 mol·L-1的盐酸混合均匀 D.加入6 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L 解析:V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸,通入标准状况下的HCl气体6.72 L,体积发生改变,无法计算混合后浓度,故A错误;加热促进HCl挥发,将溶液加热浓缩到0.5V L,得到溶液浓度小于0.6 mol·L-1,B错误;V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸加入V L 0.1 mol·L-1的盐酸混合均匀,得到溶液体积不等于2V L,无法计算混合后溶液浓度,C错误;V L浓度为0.3 mol·L-1的盐酸加入6 mol·L-1的盐酸0.1V L,共含有溶质氯化氢物质的量为(0.3V+6×0.1V)mol,再稀释至1.5V L,所得溶液浓度为=0.6 mol·L-1,D正确。 4.某学生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,然后对溶液浓度做了精确测定,且测定过程中一切操作都正确,结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L-1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　D　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 解析:①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸,使浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸出多余的水,溶质H2SO4损失,会导致溶液浓度偏低。 5.(2021·河南信阳联考)实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图),则下列说法正确的是(　C　) A.实验室配置该溶液用到的玻璃仪器:200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 B.该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/L C.在实验室用胆矾配制该浓度溶液,需在托盘天平上称取胆矾31.3 g D.在实验室配制该浓度溶液,若定容时俯视液面,将导致所配溶液浓度偏小 解析:实验室没有200 mL规格的容量瓶,应该选择250 mL容量瓶,A错误;依据