(练案)第2章 第4讲 离子反应-2023年高考化学【衡中学案】一轮总复习(人教版)老教材老高考

③错误;C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的同素异形体,④正确; NH3 为非电解质,不是电解质,⑤错误;水晶是氧化物,不是硅酸盐产品, ⑥错误;纯碱的成分为碳酸钠,碳酸钠不是碱,⑦错误;胆矾是五水合硫 酸铜、小苏打为碳酸氢钠、铜绿为碱式碳酸铜,它们都是盐,⑧正确;碳与 二氧化碳在高温下化合成一氧化碳,该反应是吸热反应,⑨错误。 综合 以上分析,①④⑧正确。 10. C　 根据题意分析可知,分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体,分散系Ⅱ为氯化铁 溶液,故两种分散系中的分散质不同,故 A 错误。 胶体不能通过半透 膜,溶液可以通过半透膜,故 B 错误。 将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁 胶体中,发生胶体的聚沉,得到氢氧化铁沉淀;将氢氧化钠溶液加入氯 化铁溶液中,两者反应生成氢氧化铁沉淀,故均有氢氧化铁沉淀生成, 故 C 正确。 只有胶体才能发生丁达尔效应,故只有分散系Ⅰ可以发生 丁达尔效应,故 D 错误。 11. (1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体凝聚 (2)陶土胶粒带负电荷,向阳极移动,氧化铁胶粒带正电荷,向阴极移动 (3)电泳 (4)其还原产物 Fe3 + 可水解生成 Fe(OH) 3 胶体,Fe(OH) 3 胶体可以凝 聚水中的悬浮物从而有净水作用 12. (1)树状分类法 (2)Ⅰ　 Na + [︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰] 2 - Na + (3)3CO + Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe + 3CO2 (4)2︰1　 (5)168 [解析] 　 (1)从图形看,题中分类法为树状分类法,结合相关信息可知 分类如下: (2)淡黄色固体是 Na2O2,其电子式为 Na + [︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰] 2 - Na + 。 (3)CO 为还原性气体,在高温下可还原 Fe2O3,该反应的化学方程式为 3CO + Fe2O3 高温 􀪅􀪅2Fe + 3CO2。 (4)3NO2 + H2O 􀪅􀪅2HNO3 + NO,NO2 发生了自身氧化还原反应,被氧 化和被还原的元素质量比为 2︰1。 (5)铁在高温下能够与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化 学方程式为 3Fe + 4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4 + 4H2,根据化学方程式可知,转 移 8 mol 电子时有 3 mol Fe 参加反应,参加反应的铁的质量为 168 g。 第 4 讲　 离子反应 考点一 知识梳理 1. 水溶液里　 熔融状态下　 熔融状态下 2. 完全　 部分 3. 自由移动离子　 水溶液中或熔融状态下　 水溶液中 4. H + + AlO -2 + H2O 􀜩􀜨􀜑 Al(OH) 3 􀜩􀜨􀜑 Al3 + + 3OH - 　 NaHSO4 􀪅􀪅Na + + HSO -4 　 NaHCO3 􀪅􀪅Na + + HCO -3 、HCO -3 􀜩􀜨􀜑 H + + CO2 -3 小题自测 1. (1) × (2) × [提示] 　 Na2O 熔融状态下可以导电,Na2O 是电解质。 (3) × [提示] 　 导电性的强弱由水溶液中自由离子的浓度决定的,与电解质的 强弱无关。 (4) × [提示] 　 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物,NaCl 溶液能导电,但是其是混合物,不是电解质,NaCl 本身才是电解质,熔化 的 Cu 能导电,但 Cu 是单质,不是电解质。 (5)√ [提示] 　 HClO 属于弱酸,是弱电解质,但 NaClO 属于盐,为强电解质。 (6)√ [提示] 　 弱电解质溶液中,有未电离的弱电解质分子和水分子这两种共 价化合物分子。 (7) × [提示] 　 HCl、H2SO4 都是共价化合物但却是强电解质。 (8) × [提示] 　 CaO 是强电解质,是因为熔化时,能完全电离,能导电,它的溶 液能导电,是因为 CaO 和 H2O 反应生成Ca(OH) 2,Ca(OH) 2能电离出自 由移动的 Ca2 + 和 OH - 。 (9)√ 2. (1)④⑤　 ①③　 ⑦ (2)Ba2 + + SO2 -4 􀪅􀪅BaSO4↓ HCO -3 + CH3COOH 􀪅􀪅CO2↑ + H2O + CH3COO - (3)NaHSO4 􀪅􀪅Na + + HSO -4 [提示] 　 (1)能完全电离出阴阳离子的电解质是强电解质,其中属于强 电解质的是 NaOH、CuSO4·5H2O;在溶液中部分电离出阴阳离子的电解 质是弱电解质,其中属于弱电解质的是 H2O、CH3COOH;溶于水和在熔 融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质,属于非电解质的是 C2H5OH。 (2)①氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢, 离子方程式为 Ba2 + + SO2 -4 􀪅􀪅BaSO4↓。 ②醋酸