(学案)第3章 第6讲 钠及其重要化合物-2023年高考化学【衡中学案】一轮总复习(人教版)老教材老高考

反应的化学方程式为 CaC2O4 + H2SO4 􀪅􀪅CaSO4 + H2C2O4;②HCl 具 有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差,所以溶解不能用盐 酸。 ③根据原子守恒可得关系式 5Ca2 + ~ 2KMnO4,设钙离子浓度为 x mol·L - 1, 5Ca2 + 　 　 ~ 　 　 2KMnO4 5 mol 2 mol 2. 0 × 10 - 3 x mol 2. 0 × 10 - 6 mol 5 2 = 2. 0 × 10 - 3 x 2. 0 × 10 - 6 ,解得 x = 2. 5 × 10 - 3,则 100 mL 该血液中钙的质量 = 40 g·mol - 1 × 0. 1 L × 2. 5 × 10 - 3 mol·L - 1 = 0. 01 g。 12. (1)3Cu2O +14HNO3 􀪅􀪅6Cu(NO3) 2 + 2NO↑ +7H2O (2)0. 1 mol　 0. 2 mol　 (3)0. 75 [解析] 　 (1)Cu2O、Cu 均与 HNO3 反应,反应方程式分别为 3Cu2O + 14HNO3 􀪅􀪅6Cu ( NO3 ) 2 + 2NO ↑ + 7H2O ①, 3Cu + 8HNO3 􀪅􀪅 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑ +4H2O②。 (2)根据方程式和题意可知,生成的 NO 为 0. 2 mol,设①中生成 x mol NO,则②中生成(0. 2 - x)mol NO, Cu2O 与 Cu 物质的量之和为 3 2 x mol + 3 2 (0. 2 - x)mol = 0. 3 mol,Cu2O 与 Cu 的质量之和为35. 2 g,可以求得 n(Cu2O) = 0. 2 mol,n(Cu) = 0. 1 mol,共消耗 1. 2 mol HNO3。 (3)根据反应原理,在溶液中加入 NaOH 溶 液后,NaOH 先与 0. 5 mol 过量的稀硝酸发生中和反应,消耗 0. 5 mol NaOH;再与 Cu2 + 反应生成氢氧化铜,Cu2 + 为 0. 5 mol,消耗 1 mol NaOH,故 a = 0. 5 + 12. 0 = 0. 75。 第三章　 金属及其化合物 第 6 讲　 钠及其重要化合物 考点一 知识梳理 1. 银白色　 金属　 ρ(水) > ρ(钠) > ρ(煤油)　 小于　 较软　 电　 热 2. 4Na + O2 􀪅􀪅2Na2O　 2Na + O2 △ 􀪅􀪅Na2O2 　 2Na + Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl　 2Na + 2H2O 􀪅􀪅2Na + + 2OH - + H2 ↑　 小 　 低 　 放热 　 气体 　 碱性物质 (NaOH)　 2Na + 2HCl 􀪅􀪅2NaCl + H2 ↑　 H + 　 H + 　 2Na + 2H2O + Cu2 + 􀪅􀪅2Na + + Cu(OH) 2 ↓ + H2 ↑　 2Na + 2C2H5OH →2C2H5ONa + H2↑ 3. 2NaCl(熔融) 通电 􀪅􀪅2Na + Cl2↑　 煤油　 导热剂　 Ti + 4NaCl 4. 白色固体　 淡黄色固体　 Na + [︰ O ‥ ‥ ︰] 2 - Na + Na + [︰ O ‥ ‥ ︰ O ‥ ‥ ︰] 2 - Na + 　 - 2　 - 1　 1︰2　 1︰2　 是　 不是　 Na2O + H2O 􀪅􀪅2NaOH 　 Na2O + CO2 􀪅􀪅Na2CO3 　 2Na2O2 + 2CO2 􀪅􀪅 2Na2CO3 + O2 　 Na2O +2HCl 􀪅􀪅2NaCl + H2O 6. 物理　 盐酸　 与原来的火焰颜色相同　 黄　 紫　 蓝色钴玻璃　 绿 7. 1　 增大　 增强　 银白　 较小　 较小　 较低　 较强　 增大　 大　 降低　 氢氧化物　 剧烈　 增强　 NaH　 H2O 小题自测 1. (1) × (2)√ [提示] 　 1 mol Na 被完全氧化,失去 NA 个电子。 (3) × [提示] 　 Na 及其燃烧产物可与泡沫灭火器喷出泡沫中的水和二氧化碳 反应释放出氢气和氧气而助燃,所以 Na 着火不可用泡沫灭火器扑灭。 (4) × [提示] 　 Na 与 O2 反应生成 Na2O,在加热条件下,Na 与 O2 反应生 成 Na2O2。 (5) × [提示] 　 金属 Na 表面自然形成的氧化层是疏松的,不能保护内层金属。 (6)√ [提示] 　 人呼出 CO2,经 Na2O2 反应生成 O2,故可作供氧剂。 (7) × [提示] 　 Na2O2 与 H2O 反应,生成 1 mol O2 转移电子数 2NA。 (8)√　 (9) × 　 (10)√　 (11)√　 (12) ×