微专题2 离子反应的综合应用-(课件 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

第二章 化学物质及其变化 微专题2　离子反应的综合应用 考点一 离子共存 1．细胞学说及其建立过程 (1)细胞学说的建立过程(连线) × × √ × × × 考点二 离子的检验和推断 白色 不溶解 白色 溶解 白色 红褐色 蓝色 红褐色 蓝色 变蓝色 红色 黄色 紫色 红色 红色 白色 浅黄色 黄色 无明显 白色 白色 溶解 无色无味 变浑浊 变浑浊 刺激性气味 品红溶液 刺激性气味 品红溶液 红色 蓝色 蓝色 × × × √ √ × 请完成课下作业 观 谢 看 谢 1．离子共存的含义 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnOeq \o\al(－,4) 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)二性——溶液的酸、碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①AlOeq \o\al(－,2)与HCOeq \o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq \o\al(－,2)＋HCOeq \o\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3)。 ②“NOeq \o\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \o\al(2－,3)等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NHeq \o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \o\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)，NHeq \o\al(＋,4)与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NOeq \o\al(－,3)(H＋)与Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋与COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)或AlOeq \o\al(－,2)等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。 [名师点拨] (1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。 (2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．离子共存判断中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NOeq \o\al(－,3) 由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，eq \f(cH＋,cOH－)减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg eq \f(cH＋,cOH－)＝12 该溶液呈酸性 [名师点拨] 警惕关键词“一定”还是“可能” (1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq \o\al(－,4)。( ) (2)含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl