第五章 课时1 原子结构 原子核外电子排布-(课件 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

第五章 物质结构与性质 元素周期律 考情分析 课时1　原子结构　原子核外电子排布 考试要求·有的放矢 知识点一 原子结构 元素 原子 化学 1．细胞学说及其建立过程 (1)细胞学说的建立过程(连线) 核外电子数 质子数 中子数 质子 中子 几乎完全相同 不同 不变 H 氕 D 氘 T 氚 氢弹 × × × √ × 知识点二 原子核外电子排布 低 高 8 18 失去 还原 得到 电子层 质子数 能量 能量 能量 s、p、d、f 球形 哑铃 1 3 相等 2 相反 × × × × × × √ 请完成课下作业 观 谢 看 谢 考题 涉分 考点 考向 学科素养 2021·山东卷，4 2 元素周期律 元素推断、元素周期律 宏观辨识与微观探析 2021·山东卷，9 2 分子的结构与性质 分子的极性、分子立体构型、熔沸点的比较、杂化方式 宏观辨识与微观探析 2021·全国甲卷，35 15 原子的结构与性质、分子的结构与性质、晶体的结构与性质 电子排布、元素性质、杂化方式、晶胞的结构、晶胞的有关计算 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 2021·全国乙卷，35 15 原子的结构与性质、分子的结构与性质、晶体的结构与性质 电子排布、元素性质、杂化方式、键角的大小比较、晶胞的有关计算 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 2020·山东卷，3 2 元素周期律 元素推断、元素周期律 宏观辨识与微观探析 2020·山东卷，7 2 分子的结构与性质 原子共面、共价键 宏观辨识与微观探析 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子的构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图。 4．了解原子核外电子的运动状态，能级分布和排布原理，能正确书写1－36号元素原子核外电子、价电子的排布和轨道表达式。 5．了解原子在原子轨道之间的跃迁及其应用。 1．原子的构成 (1)构成原子的微粒及作用 eq \a\vs4\al(原子,\o\al(A,Z)X) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(质子Z个——决定　　　的种类,中子[A－Z个]\f(在质子数确定后,决定　　　种类)同位素)),核外电子Z个——最外层电子数决定元素的,　　 　　性质)) (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝______________； ②质量数(A)＝__________(Z)＋__________(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 [名师点拨] (1)原子中不一定都含有中子，如eq \o\al(1,1)H中没有中子。 (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。 (3)破坏原子结构的核裂变不属于化学变化。 (4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F和OH－。 2．同位素 (1)概念：________数相同，________数不同的同一元素的不同核素的互称。 (2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质________________，物理性质________。 ②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般________。 (3)氢元素的三种核素 eq \o\al(1,1)H：用字母______表示，名称为______，不含中子； eq \o\al(2,1)H：用字母______表示，名称为______或重氢，含有1个中子； eq \o\al(3,1)H：用字母______表示，名称为______或超重氢，含有2个中子。 (4)常见的重要核素及其应用 核素 ________　 _________　　 eq \o\al(2,1)H(D) eq \o\al(3,1)H(T) eq \o\al(18, ) eq \a\vs4\al( 8)O 用途 核燃料 用于考古断代 制________ 示踪原子 [名师点拨] (1)由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。 (2)不同核素可能具有相同的质子数，如eq \o\al(2,1)H和eq \o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子数，如1eq \o\al(4,6)C和1eq \o\al(6,8)O；也可能具有相同的质量数，如1eq \o\al(4,6)C和1eq \o\al(4,7)N。 (3)同位素的“六同三不同” 1