第四章 课时4 无机非金属材料-(课件 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

第四章 非金属及其化合物 课时4　无机非金属材料 考试要求·有的放矢 知识点一 碳、硅单质及其氧化物 正四面体 化合态 正四面体 1．细胞学说及其建立过程 (1)细胞学说的建立过程(连线) 高 大 小 高 金刚石 石墨 半导体 空间网状 大 高 低 橡胶 × × × × × × 知识点二 硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 水玻璃 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土 × × × × × × 请完成课下作业 观 谢 看 谢 1．了解C、Si元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 2．了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3．了解无机非金属材料的性质和用途。 1．碳、硅的存在形态、物理性质和用途 碳 硅 存在形态 游离态和化合态 __________ 单质结构 金刚石：__________空间网状结构 石墨：层状结构 C60：足球形分子 晶体硅：____________空间网状结构 物理性质 金刚石：熔点______、硬度______ 石墨：硬度______、电的良导体 晶体硅：灰黑色固体，有金属光泽、熔点______、硬度大，有脆性 用途 __________用于制造切割刀具；________用于制造电极、铅笔芯 __________材料和合金材料 [名师点拨] (1)碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。 (2)同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。 2．碳、硅单质的化学性质 (1)碳单质的化学性质——还原性 ①能与O2反应(用化学方程式表示) O2不足：______________________； O2充足：________________________。 2C＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do15(　))2CO C＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do15(　))CO2 C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②能与其他物质的反应(用化学方程式表示) a．能与CuO反应：_____________________________(可用于金属的冶炼)； b．能与CO2反应：_______________________； c．能与水蒸气反应：__________________________(制水煤气)； d．能与浓硫酸反应：______________________________________________。 C＋2CuOeq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　))2Cu＋CO2↑ C＋CO2eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　))2CO C＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　))CO＋H2 (2)硅单质的化学性质——还原性 ①能与O2反应：________________________； ②能与氢氟酸反应(用化学方程式表示，下同)：__________________________； ③能与NaOH溶液反应：__________________________________。 Si＋O2eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))SiO2 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 3．硅的制备 (1)原料：二氧化硅、焦炭。 (2)原理：_____________________________。 (3)提纯：_________________________，________________________________。 SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　))Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))SiCl4 SiCl4＋2H2eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　))Si(纯)＋4HCl 4．碳和硅的氧化物 (1)一氧化碳：无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。 (2)二氧化碳和二氧化硅 二氧化硅 二氧化碳 类别 均为酸性氧化物 结构 由氧、硅原子构成____________结构 直线形结构，存在单个CO2分子 物理性质 硬度______，熔、沸点______，常温下为固体，不溶于水 熔、沸点______，常温下为气体，微溶于