第四章 课时3 氮及其重要化合物-(课件 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

第四章 非金属及其化合物 课时3　氮及其重要化合物 考试要求·有的放矢 知识点一 氮气及氮的氧化物 游离 人工 化合 1．细胞学说及其建立过程 (1)细胞学说的建立过程(连线) 无 无 难 无色 红棕色 × × × × × × 知识点二 氨和铵盐 小 刺激性 有白烟生成 浓硝酸 白 × × × √ 知识点三 硝酸、氮及其化合物的相互转化 × × × √ × × 请完成课下作业 观 谢 看 谢 1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。 3．了解氮的化合物对环境的影响。 1．氮的存在和氮的固定 2．氮气 (1)物理性质：______色______味气体，密度比空气略小，______溶于水。 (2)化学性质 写出有关化学方程式： ①____________________________； ②____________________________； ③_____________________________。 3Mg＋N2eq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do15(　))Mg3N2 N2＋3H2eq \o(,\s\up17(高温、高压),\s\do17(催化剂))2NH3　 N2＋O2eq \o(=========,\s\up17(放电或高温),\s\do15(　))2NO [名师点拨] (1)N2到NO2不能一步转化完成。 (2)Mg3N2只能干态制取，遇水强烈反应，生成氢氧化镁沉淀，放出氨气。 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是________、________。 N2O3 N2O5 (2)NO和NO2性质的比较 NO NO2 物理性质 颜色 ________ __________ 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 易溶于水 化学性质 与O2反应 　_______________　 — 能与H2O反应 — 　__________________________　 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO [名师点拨] (1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的相对分子质量总大于46。 (2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 (3)NO与血红蛋白结合使人中毒。 4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 光化学烟雾 NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾 酸雨 NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面 破坏臭氧层 NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适合于工业尾气中NOx的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)，一般适用于汽车尾气的处理。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)N2分子的结构稳定，因而氮气不支持任何物质的燃烧。( ) (2)NO2与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物。( ) (3)制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。( ) (4)溴蒸气和NO2都是红棕色气体，可用湿润的淀粉­KI试纸和NaOH溶液鉴别。( ) (5)在实验室中，NO、NO2均可用排水法收集。( ) (6)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。( ) 2．在NO2与水的反应中(　　) A．N和H元素的化合价均发生变化 B．NO2作氧化剂，H2O作还原剂 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．该反应可用于实验室中NO2的尾气处理 解析：C　NO2与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，N元素由＋4价变为＋5价和＋2价，则NO2既是氧化剂又是还原剂，其中起氧化剂与还原剂的NO2的物质的量之比为1∶2，C项正确。该反应产生污染性气体NO，不能用于NO2的尾气处理，D项错误。 3．汽车尾气主要含有CO、NOx等有害物质，这种尾气逐渐成为空气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自于___________