第四章 课时1 氯及其重要化合物-(课件 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

第四章 非金属及其化合物 考情分析 课时1　氯及其重要化合物 考试要求·有的放矢 知识点一 氯及其化合物的性质及应用 黄绿 液化 1．细胞学说及其建立过程 (1)细胞学说的建立过程(连线) 棕色 × × √ × √ 知识点二 氯气的实验室制法 饱和食盐水 浓硫酸 向上排空气 法收集 排饱和食盐水法 淀粉-KI 品红 NaOH溶液 × × × × × 知识点三 卤素的性质　卤素离子的检验 固体 易溶 挥发 升华 塑料瓶 深红棕 挥发 橡胶 蓝 升华 × × × × × 请完成课下作业 观 谢 看 谢 考题 涉分 考点 考向 学科素养 2021·山东卷，5 2 硫、氮、氯的化合物的性质 亚硫酸盐的性质 变化观念与平衡思想 2021·全国甲卷，26 14 碘及其化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2020·全国卷Ⅱ，26 14 氯及其化合物的性质 电解原理、方程式的书写 科学探究与创新意识 2020·全国卷Ⅲ，10 6 喷泉实验 硫化氢、氯化氢、二氧化碳的性质 科学探究与创新意识 1．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。 3．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 4．了解卤素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色状态 气味 密度 毒性 溶解性(25 ℃) 特性 ________色 气体 强烈刺激 性气味 比空气大 有毒 1体积水溶解约 2体积氯气 易______ [名师点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔即可。 (2)化学性质 ①氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 ②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 2．氯水的成分及性质 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO； ②HClOH＋＋ClO－； ③H2OH＋＋OH－。 (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 (3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 微粒种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 3.次氯酸 (1)结构式：________________。 (2)性质 ①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。 ②不稳定性：见光易分解，__________________________，因此次氯酸要现用现配，保存在________试剂瓶中。 ③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。 H—O—Cl 2HClOeq \o(=====,\s\up17(光),\s\do15(　))2HCl＋O2↑ [名师点拨] ①HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。 ②向NaClO溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCOeq \o\al(－,3)和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \o\al(－,3)。 4．次氯酸盐 (1)84消毒液 有效成分为______________，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是______________________________。 NaClO ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (2)漂白粉 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。( ) (2)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \o\al(－,3)。( ) (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( ) (4)标准状况下，11.2 L Cl2溶于水与水反应转移电子数一定为0.5NA。( ) (5)84消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。( ) 2．下列说法不正确的是(　　) A．次氯