第三章 课时3 金属材料与金属矿物的开发利用-(课件 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

第三章 金属及其化合物 课时3　金属材料与金属矿物的开发利用 考试要求·有的放矢 知识点一 镁、铝及其重要化合物 第三周期ⅡA族 第三周期ⅢA族 化合态 化合态 1．细胞学说及其建立过程 (1)细胞学说的建立过程(连线) 延展性 导电性 导热性 吸附 ＜ × × × × × 知识点二 铜及其重要化合物 导电 紫红 胆矾 × × × × 知识点三 金属材料与金属矿物的开发利用 金属特性 低 大 低碳钢 中碳钢 高碳钢 化合态 游离态 × × √ × × 请完成课下作业 观 谢 看 谢 1．了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。 2．了解常见金属的活动性顺序。 3．了解合金的概念及其重要应用。 一、镁、铝单质的性质 1．镁、铝的结构和存在形态 名称 镁 铝 周期表中位置 ________________ ________________ 原子结构示意图 自然界存在形态 __________ __________ 2.镁、铝的物理性质 镁、铝都是银白、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的________、_________和_________等。 3.铝的化学性质 [名师点拨] (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。 4．对比掌握镁的化学性质 铝 镁 与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do15(　))2MgO 3Mg＋N2eq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do15(　))Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应：Mg＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　)) Mg(OH)2＋H2↑ 与酸(H＋)反应 能与H＋反应产生H2 反应速度比Al快： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 与碱反应 能溶于强碱溶液产生H2 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧： 2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do15(　))2MgO＋C [名师点拨] (1)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。 (2)镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。 5．从海水中提取镁 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 制熟石灰 ___________________________， CaO＋H2O===Ca(OH)2 沉淀 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ CaCO3eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　)) CaO＋CO2↑ 酸化 ______________________________ 蒸发结晶 析出MgCl2·6H2O 脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解 电解熔融氯化镁制得镁： ______________________________　 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融)eq \o(=====,\s\up17(电解),\s\do15(　))Mg＋Cl2↑ [名师点拨] (1)由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。 (2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。 二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 2．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的________性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为 反应的化学方程式或离子方程式分别为 ①________________________________； ②__________________________________； ③____________________________________。 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O 2Al(OH)3eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))Al2O3＋3H2O　 (3)制备 ①向铝盐