第三章 课时2 铁及其重要化合物-(课件 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

第三章 金属及其化合物 课时2　铁及其重要化合物 考试要求·有的放矢 知识点一 铁的主要性质及应用 第四周期第Ⅷ族 1．细胞学说及其建立过程 (1)细胞学说的建立过程(连线) 银白色 磁铁 × √ × × × 知识点二 铁的氧化物和氢氧化物 铁红 磁性氧化铁 红棕色粉末 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 白色固体 红褐色固体 白 灰绿 红褐 × × √ × × 知识点三 铁盐、亚铁盐的性质 还原性 还原性 硫酸 铁屑 氧化性 × √ × × × 知识点四 铁的转化和检验 无 红 蓝 红褐 蓝 褪去 褪色 × × √ × × 请完成课下作业 观 谢 看 谢 [考试要求·有的放矢] 1．掌握铁及其化合物的主要性质及应用。 2．了解铁及其化合物的制备方法。 1．原子结构 铁位于元素周期表________________，原子结构示意图为 2．物理性质 纯铁具有__________金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被________吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 3．化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 Fe＋NOeq \o\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NOeq \o\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　 (1)Fe与Cl2、S反应的化学方程式： 　____________________________；________________________。 (2)Fe与水蒸气反应的化学方程式：　______________________________。 (3)与氧化性酸(如HNO)3的反应(写离子方程式，下同)：①Fe与过量稀硝酸的反应：______________________________________；②Fe与少量稀硝酸的反应：　_________________________________________。 (4)Fe与FeCl3溶液的反应：___________________________。 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do5(　))2FeCl3 Fe＋Seq \o(=====,\s\up17(△),\s\do5(　))FeS 3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up17(高温),\s\do15(　))Fe3O4＋4H2 [名师点拨] (1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 (3)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族。( ) (2)细铁粉可作食品抗氧化剂。( ) (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。( ) (4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。( ) (5)FeCl3可与铜发生置换反应。( ) 2．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填序号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。 所选试剂：①Cl2　②O2　③H2O(g)　④S　⑤盐酸 ⑥稀硝酸(足量)　⑦稀硫酸　⑧CuSO4溶液 ⑨FeCl3溶液 答案：①⑥　④⑤⑦⑧⑨　②③ 1．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ________ ______________ 颜色状态 黑色粉末 ______________ 黑色晶体 铁的价态 __________ __________ __________________ FeO＋2HI===FeI2＋H2O Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O (2)化学性质 ①FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式： ________________________________、________________________________。 ②FeO与稀硝酸反应的化学方程式： ___________________________________________。 ③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的