第三章 课时1 钠及其化合物-(课件 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

第三章 金属及其化合物 考情分析 课时1　钠及其化合物 考试要求·有的放矢 知识点一 钠的性质及应用 银白 大 1．细胞学说及其建立过程 (1)细胞学说的建立过程(连线) 低 放热 碱 石蜡油 煤油 导热 √ × × × √ 知识点二 钠的重要化合物 －2 －1 白色固体 淡黄色固体 是 不是 还原 √ × √ √ × 知识点三 碱金属　焰色试验 增大 增大 增强 较低 降低 增强 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 × √ × × 请完成课下作业 观 谢 看 谢 考题 涉分 考点 考向 学科素养 2021·山东卷，17 11 铁、铝的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2021·全国乙卷，26 14 铁、镁、铝的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2020·山东卷，5 2 氯化镁的制备 电解池 科学探究与创新意识 2020·山东卷，16 12 铁的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2020·全国卷Ⅰ，26 14 铁的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 2020·全国卷Ⅲ，27 15 铁的化合物的性质 工艺流程 科学探究与创新意识 [考试要求·有的放矢] 1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解钠及其重要化合物的制备方法。 1．钠的物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 ________色固体 比水小，比煤油______ 较小，质地柔软 较低，低于100 ℃ 2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性 Naeq \o(――――――――→,\s\up17(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do15(失去1e－))Na＋ (1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应 与O2反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(常温下，化学方程式为____________________。,加热时，化学方程式为_____________________。)) (2)与水反应 ①化学方程式：___________________________________。 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 (3)与酸(如盐酸)反应 离子方程式：_____________________________，钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈。 (4)与盐(如CuSO4)溶液的反应 离子方程式：______________________________________， ____________________________________。 总反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。 (5)与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓ [名师点拨] (1)钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终变成Na2CO3粉末。 (2)钠与盐溶液反应时并非发生金属之间的置换反应，而是钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与盐发生复分解反应，即分两步进行反应。 3．钠的制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up17(电解),\s\do15(　))2Na＋Cl2↑ 保存 通常保存在__________或________中 用途 (1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作________剂。 (2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。 (3)作电光源，制作高压钠灯 [名师点拨] 钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在氧气中加热时，金属钠会剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2。( ) (2)钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。( ) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。( ) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。( ) (5)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡。( ) 2．下列关于钠的叙述中，不正确的是(　　) A．钠原子的最外层只有一个电子，在反应中极易失去电子 B．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 C．钠的还原性