第二章 课时3 氧化还原反应的基本概念和规律-(课件 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

第二章 化学物质及其变化 课时3　氧化还原反应的基本概念和规律 考试要求·有的放矢 知识点一 氧化还原反应的基本概念 1．细胞学说及其建立过程 (1)细胞学说的建立过程(连线) 失 还原 氧化 氧 还原 得 还原 氧化 × √ × × √ 知识点二 物质氧化性、还原性强弱的比较 物质得电子 物质失电子 氧化性 还原性 氧化性 还原性 ＞ ＞ × √ × × × 知识点三 氧化还原反应的基本规律及应用 铁 3个 氯 2个 × × × × × 请完成课下作业 观 谢 看 谢 1．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。 2．了解氧化还原反应的本质。 3．了解常见的氧化还原反应。 4．知道常见的氧化剂和还原剂。 1．本质和特征 2．相关概念及其关系 3．电子转移的表示方法 请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目。 (1)双线桥法 ________________________________________________。 (2)单线桥法 __________________________________________________。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如 (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如 其中Fe2＋、SO2主要表现________性，H2O2主要表现________性。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如 1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( ) (2)Na2O2和SO2的反应是氧化还原反应。( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( ) 2．用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的方向和数目：____________________________________________________ _________________________________________________________________。 此反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成 1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol，盐酸显示的性质是________性和________性。 答案：MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))M得到2e－nCl2＋C失去2×e－l2↑＋2H2O MnO2　HCl　Cl2　MnCl2　还原　氧化　2NA　2 还原　酸 1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指______________的性质(或能力)；还原性是指______________的性质(或能力)。 (2)元素价态与氧化性、还原性的关系 最高价态——只有__________，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有__________，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有__________又有__________，如Fe2＋、S、Cl2等。 [名师点拨] 氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，还原性更强。 2．氧化性、还原性强弱的判断 (1)依据反应原理 氧化性：氧化剂______氧化产物； 还原性：还原剂______还原产物。 (2)依据金属、非金属的活动性顺序 (3)依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))MnC