第二章 课时2 离子反应的基础知识-(课件 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

第二章 化学物质及其变化 课时2　离子反应的基础知识 考试要求·有的放矢 知识点一 电解质及其电离 电离 强酸 强碱 水溶液 熔融 弱酸 弱碱 1．细胞学说及其建立过程 (1)细胞学说的建立过程(连线) 自由 移动离子 溶于水 熔融 溶于水 自由移动 × × √ × × 知识点二 离子反应和离子方程式 离子的浓度减小 难溶 难电离 气态 × × √ × × × 知识点三 与量有关的离子方程式的书写 请完成课下作业 观 谢 看 谢 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 1．电解质及其电离的关系 [名师点拨] (1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。 (3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。 (4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。 2．电解质导电的原因——电离 HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如 Na2SO4：_______________________； HClO：______________________。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如 H2CO3：_____________________， __________________________； Fe(OH)3：__________________________。 Na2SO4===2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4) HClOH＋＋ClO－ H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3) (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如 NaHSO4：__________________________； NaHCO3：_______________________、 _____________________________。 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3) HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) [名师点拨] 电离方程式书写的思维模型 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁能导电，所以铁是电解质，液溴不能导电，它是非电解质。( ) (2)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质。( ) (3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。( ) (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) 2．(2021·遂宁模拟)下列各电离方程式中，书写正确的是(　　) A．H2S2H＋＋S2－ B．KHSO4K＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2POeq \o\al(－,4) 解析：D　多元弱酸应该分步电离，H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故A错误；KHSO4是强电解质，全部电离，KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，故B错误；Al(OH)3是弱电解质，部分电离，Al(OH)3Al3＋＋3OH－，故C错误；NaH2PO4是强电解质，完全电离，NaH2PO4===Na＋＋H2POeq \o\al(－,4)，故D正确。 3．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3 ⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身